【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時，負極反應為3NaBr - 2e-=== NaBr3 + 2Na+

B. 充電時，陽極反應為2Na2S2 - 2e -=== Na2S4 + 2Na+

C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由a池移向b池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生0.1molH2時，b池生成17.40 gNa2S4

【答案】D

【解析】

放電時Na+由b乙池向a池移動，在原電池中， a池為正極，陽離子移向正極，得到電子，發(fā)生還原反應，b池為負極，陰離子失去電子，發(fā)生氧化反應；充電時與放電相反，a池發(fā)生氧化反應，為電解池的陽極，b池發(fā)生還原反應，為電解池的陰極，據(jù)此分析。

A．放電時，負極反應為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+，A錯誤；

B．充電時，陽極反應為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+，B錯誤；

C．在原電池中，陽離子移向正極，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a，C錯誤；

D．該原電池與電解池是串聯(lián)電路，H+得到電子生成H2與Na2S2失去電子生成Na2S4的電子總數(shù)相等，即2H+～H2～2e-～2Na2S2～Na2S4，所以n(Na2S4)=n(H2)=0.1mol，m(Na2S4)=0.1mol×174g/mol=17.40g，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1：4：8．若配置該營養(yǎng)液，取214gNH4Cl，則需KCl和K2SO4的質量分別為（ ）

A.53.5g和214gB.37.25g和348g

C.74.5g和696gD.149g和696g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：達到平衡后，升高溫度，B的轉化率變大；減小壓強，C的質量分數(shù)減小。

（1）該反應的逆反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。

（2）溫度、容器體積不變，平衡后加入B，A的轉化率_________，B的轉化率_________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）若升高溫度，再次平衡時，B、C的濃度之比將_____________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）若加入催化劑，再次平衡時氣體混合物的總物質的量___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）若B是有色氣體，A、C無色，平衡后壓縮容器體積為原來的一半，再次平衡時，容器內(nèi)氣體顏色____。若維持容器內(nèi)氣體壓強不變，充入Ne，再次平衡時，容器內(nèi)氣體顏色__________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）用“>”或“<”填寫下表。

非金屬性

熔點

沸點（同壓）

鍵能

P___S

MgO ___CaS

CF4 ___SiCl4

H-Cl___H-Br

（2）一種制取NH2OH的反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的電負性從小到大的順序為____。

②NH2OH中N原子的雜化類型為____。

③NHOH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為____。

（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的結構可用示意圖表示為_____（不考慮空間構型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ鍵的數(shù)目為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制汞的過程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發(fā)生反應：HgS＋O2Hg＋SO2 還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如下圖：

下列說法中，不正確的是

A. HgS＋O2Hg＋SO2 屬于置換反應

B. 含汞煙氣必須處理達標后才能排放

C. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

D. 洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)Na2CO3俗稱純堿，寫出水解常數(shù)的表達式為Kh=___________。已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 2∶1時，試求溶液的pH=____。

(2)氫離子濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，

①三種溶液的濃度依次為a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其大小順序為____________。

②等體積的三種酸分別與NaOH溶液中和生成正鹽時，消耗NaOH的物質的量依次是n1、n2、n3，其大小關系_______________。

(3)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。

(4)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_____________；原因是______________。（結合相關離子方程式和文字加以解釋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_____________增加到_____________。

（2）保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。

（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質，上述離子濃度大小關系中正確的是（選填字母）________。

②若上述關系中D是正確的，則溶液中的溶質為____________________；

③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22，且Y2－與Z3＋核外電子排布相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是(　　)

A.X2Y2B.X2YC.Z2Y3D.X3ZY3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的電化學脫硫是借助煤在電解槽陽極發(fā)生的電化學氧化反應，將煤中黃鐵礦(FeS2)或有機硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而達到凈煤目的，下圖是一種脫硫機理，則下列說法正確的是

l—電極a 2—黃鐵礦 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反應黃鐵礦 5一電解產(chǎn)品

A. Mn3+充當了電解脫硫過程的催化劑

B. 電極a應與電源負極相連

C. 脫硫過程中存在的離子反應為：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+

D. 陰極發(fā)生的反應：2H2O+2e－=4H++O2↑

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