【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1mol OH﹣含有的電子數(shù)為9NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個氧原子

C.常溫常壓下，2.8gN2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇中含有NA個乙醇分子

【答案】B

【解析】

A．氫氧根中含10mol電子，故1mol氫氧根中含10mol電子即10NA個，故A錯誤；

B．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n==0.5mol，故含1mol氧原子即NA個，故B正確；

C．2.8g氮氣的物質(zhì)的量為0.1mol，常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則2.24LCO的物質(zhì)的量不是0.1mol，則兩者含有的電子數(shù)不等，故C錯誤；

D．標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A和B，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5A+4B 4C

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的濃度比為5∶4∶4

C.用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2 mol·L-1·min-1

D.2 min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O

B. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O

D. 用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)是：關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的是( )

①能發(fā)生加成反應(yīng)； ②能溶解于NaOH溶液中； ③能水解生成兩種有機物；

④不能使溴水褪色； ⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)； ⑥有酸性

A. ①②③B. ②③⑤C. 僅⑥D. 全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面為甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的實驗過程。

（實驗?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴ァ?/span>

（實驗原理）甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

1.（裝置設(shè)計）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置:

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，不應(yīng)選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)裝置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。

2.（實驗步驟）

(1)按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入amLCH3CH218OH（密度為ρg/cm-3）和過量的冰醋酸(CH3COOH)，并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4;

(2)將試管固定在鐵架臺上;

(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;

(4)用酒精燈對試管①加熱;

(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

（問題討論）

a.按步驟(1)裝好實驗裝置，加入藥品前還應(yīng)______。

b.在(5)中，當(dāng)觀察到試管②中有______現(xiàn)象時認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

c.分離試管②中的混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應(yīng)的乙酸和乙醇，實驗操作流程如下:

在上述實驗操作流程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是：______。

d.已知在酸與醇的酯化反應(yīng)中，反應(yīng)的原理是酸失去羥基，醇失去氫原子結(jié)合成水。請寫出試管①中生成乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________。

最后得到純凈的乙酸乙酯bg，求本實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率：______（用a、b、ρ表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4~5倍、工業(yè)上用ClO2氣體制 NaClO2的工藝流程如下:

已知: NaClO2的溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2。下列說法不正確的是( )

A.流程中的結(jié)晶、過濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

B.提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率，也提高反應(yīng)物的利用率

C.吸收器中生成的NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

D.發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后，向其中通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是___________

A. 2v(NH3)＝v(CO2)

B. 密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)表達(dá)式為________；平衡常數(shù)為________；

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_______ (填“增加”“減少”或“不變”)。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵變ΔS______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。

該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO-)隨時間的變化趨勢如圖所示。

⑤計算25.0 ℃時，0～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：_______

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25.0 ℃時反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 ℃時的________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用KClO3和50mL濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)原理如下：

KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目__________________；

(2)濃鹽酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__（填選項編號）

A．只有氧化性 B．只有還原性 C．還原性和酸性 D．氧化性和酸性

(3)若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______（保留兩位小數(shù)）

(4)若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g時，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+

C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO

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同步練習(xí)冊答案