【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合:OH+Ca2++HCO=CaCO3↓+H2O
D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O2+CO
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1mol OH﹣含有的電子數(shù)為9NA
B.標準狀況下,NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個氧原子
C.常溫常壓下,2.8gN2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D.標準狀況下,22.4 L 乙醇中含有NA個乙醇分子
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【題目】氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng),在人類的生產(chǎn)和生活中無處不在。
(1)已知反應(yīng):BaSO4+C——BaS+CO↑
①配平該反應(yīng)___。
②若有2.33gBaSO4發(fā)生反應(yīng),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__,標準狀況下,生成一氧化碳___L。
(2)已知反應(yīng):Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O;
①配平并用“雙線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__;寫出該反應(yīng)的離子方程式__。
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【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的兩種方法:
方法a | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法b | 電解法,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑ |
(1)工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a,其原因是反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當易生成___而使Cu2O產(chǎn)率降低。
(2)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=-169kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1
③Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH3=-157 kJ·mol-1
則方法a中發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g);△H=___。
(3)方法b是用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度來制備納米Cu2O,裝置如圖所示:
①上述裝置中B電極應(yīng)連___電極(填“C”或“D”)。
②該離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽”),該電解池的陽極反應(yīng)式為___。
③原電池中負極反應(yīng)式為___。
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【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。
時間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
I (pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
II(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
IV(pH=4,含 Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說法不正確的是( )
A.由于Cu2+存在,IV中M的分解速率比I快
B.其它條件相同時,水樣酸性越強,M的分解速率越快
C.在0~25 min內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率比II
D.在0~20 min內(nèi),I中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng)又不屬于四種基本反應(yīng)類型的是( )
A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.3O2 2O3D.2CO+O22CO2
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學(xué)知識,回答下列問題。
(1)簡單鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_______________。
(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________
(3)某研究性學(xué)習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗:
①取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則可檢出待測液中含有的金屬陽離子是_____;
②驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是_______(用字母代號填)。
A.觀察溶液是否呈淺綠色
B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+
C.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設(shè)計如下方案:
①濾渣C的主要成分的化學(xué)式為_______、_______。
②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________。
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【題目】由CO和H2組成的混合氣體2.4g在足量的O2中充分燃燒后,將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體,Na2O2固體增加的質(zhì)量為
A. 1.2g B. 2.4 g C. 3.6 g D. 無法計算
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【題目】下列計算結(jié)果正確的是( )
A.將25gCuSO4·5H2O硫酸銅晶體溶解在975g水中,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.5%
B.0.23gNa與9.77gH2O完全反應(yīng),所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.3%
C.7.8gNa2O2與92.2gH2O完全反應(yīng),所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.0%
D.32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成500 mL溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L-1
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