Question

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行實驗：已知：+ OH－NH3↑ + H2O

（1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；

（3）第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）

A.K＋的濃度為0.2 mol/LB.100 mL溶液中含0.01 mol

C.Cl－可能存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

Answer 1

【答案】C

【解析】

（1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl－、、中的一種或幾種；

（2）第二份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol，此氣體為NH3，則原溶液中含有NH4+，其物質(zhì)的量為0.04mol；

（3）第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g，此沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol；BaCO3沉淀的質(zhì)量為6.27 g-2.33 g=3.94g，n(CO32-)=。

綜合以上分析可知，原溶液中含有NH4+、、，依據(jù)離子共存原則，應不含有Mg2＋、Ba2＋，可能含有K＋、Cl－。

若溶液中不含有Cl－，依據(jù)電荷守恒：n(K+)+n(NH4+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)，n(K+)=0.02mol。

若溶液中含有Cl－，則n(K+)>0.02mol；故n(K+)≥0.02mol。

A. K＋的濃度為0.2mol/L，A錯誤；

B.由上面分析知，100 mL溶液中含0.02 mol ，B錯誤；

C. 通過對離子守恒的分析，可以確定，Cl－可能存在，C正確；

D.由離子共存可以確定，Ba2＋、Mg2＋一定不存在，D錯誤。

故選C。