【題目】某固體A在空氣中點(diǎn)燃,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B;將A在空氣中露置,最后變成白色固體C。將A、B投入水中都生成D;B、C、D在一定條件下均能與二氧化碳反應(yīng)。
(1)A是___;B是___;C是___;D是___。(填化學(xué)符號(hào))
(2)完成下列方程式:
B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程___。
向C的稀溶液中通入CO2的離子方程式____。
A與H2O反應(yīng)的離子方程式___。
【答案】Na Na2O2 Na2CO3 NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【解析】
由固體A在空氣中點(diǎn)燃,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B,可知B為Na2O2,A為Na;由將A在空氣中露置,最后變成白色固體C,則C為Na2CO3,由A、B投入水中都生成D,D為NaOH。
1)由上述分析可知:A是Na,B是Na2O2,C是Na2CO3,D是NaOH,故答案為:Na;Na2O2;Na2CO3;NaOH;
(2)Na2O2與H2O反應(yīng)為;
向Na2CO3的稀溶液中通入CO2的離子方程式為: ;
Na與H2O反應(yīng)的離子方程式為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):已知:+ OH-NH3↑ + H2O
(1)第一份:加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
(2)第二份:加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;
(3)第三份:加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是( )
A.K+的濃度為0.2 mol/LB.100 mL溶液中含0.01 mol
C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________。
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種具有漂白性的化合物的電子式:________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))________。
a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3 d.Fe2(SO4)3
(5)用電子式表示①與③組成的最簡單的化合物的形成過程:_________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】200mL 1molL—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL—1的NaOH溶液,最終產(chǎn)生7.8g沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為
①350mL ②90mL ③150mL ④200mL
A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是( )
A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí),生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某地海水中主要離子的含量如下表,現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化,技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 甲室的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-= Cl2↑
B. 淡化過程中易在戊室形成水垢
C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為 b
D. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,
(1)已知在常溫常壓下:
①CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g) + 2H2O(g); ΔH=﹣355.0 kJ∕mol
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________
(2)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示,下列說法正確的是__________
A.上述反應(yīng)的ΔH=-91kJ·mol-1
B.a反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol-1
C.b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng),第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)
D.b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH
E.b過程的反應(yīng)速率:第Ⅱ階段>第Ⅰ階段
(3)下列是科研小組設(shè)計(jì)的一個(gè)甲醇燃料電池,兩邊的陰影部分為a,b惰性電極,分別用導(dǎo)線與燒杯的m,n相連接,工作原理示意圖如圖:
①b極電極反應(yīng)式為____________。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若通入112mL的O2,(假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL,體積不變)最后反應(yīng)終止時(shí)燒杯中溶液的pH為______。
(4)可利用CO2根據(jù)電化學(xué)原理制備塑料,既減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)乙烯的依賴,又達(dá)到減少CO2排放的目的。以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。
①電解時(shí),陰極的電極反應(yīng)式是________。
②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L的CO2。
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