4．測定膽礬晶體（CuSO4•nH2O）里結(jié)晶水的n值時(shí)，出現(xiàn)下列三種情況：
①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)；
②晶體尚帶藍(lán)色，即停止加熱；
③加熱過程中，晶體有部分爆濺飛出坩堝．
其中能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果n值偏低的是（　　）
A．①②B．①③C．②③D．①②③

分析 ①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)，會導(dǎo)致加熱前后固體質(zhì)量減少偏少；
②晶體尚帶藍(lán)色，即停止加熱，會導(dǎo)致加熱前后固體質(zhì)量減少偏少；
③加熱過程中，晶體有部分爆濺飛出坩堝，會導(dǎo)致加熱前后固體質(zhì)量減少偏多．

解答 解：①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)，會導(dǎo)致加熱前后固體質(zhì)量減少偏少，固體減少的質(zhì)量以結(jié)晶水計(jì)算，導(dǎo)致結(jié)晶水的量偏少，所以測定的n值偏低，故正確；
②晶體尚帶藍(lán)色，即停止加熱，會導(dǎo)致加熱前后固體質(zhì)量減少偏少，固體減少的質(zhì)量以結(jié)晶水計(jì)算，導(dǎo)致結(jié)晶水的量偏少，所以測定的n值偏低，故正確；
③加熱過程中，晶體有部分爆濺飛出坩堝，會導(dǎo)致加熱前后固體質(zhì)量減少偏多，固體減少的質(zhì)量以結(jié)晶水計(jì)算，導(dǎo)致結(jié)晶水的量偏多，所以測定的n值偏高，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題以結(jié)晶水測定為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少量與結(jié)晶水的關(guān)系，注意③中如果有藥品濺出，必須重做實(shí)驗(yàn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L•s），則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L•s），當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比=1：3：2時(shí)，能否判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)否．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣在一定溫度下作用而制得，某課外活動小組在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)通過下列裝置（如下圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）盛放濃鹽酸儀器名稱分液漏斗裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）為使實(shí)驗(yàn)成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置，應(yīng)將A中產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸的裝置
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A（填寫字母，下同）處的酒精燈
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是AlCl3易升華
（5）簡要回答裝置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進(jìn)入C使AlCl3發(fā)生水解（兩點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸颍蠋焼l(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：
（1）Ⅱ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是ⅡB；ⅣD
（將下列有關(guān)試劑的序號填入上面空格內(nèi)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅褪色．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是除去混合氣體中剩余的SO2，
寫出發(fā)生在裝置Ⅱ中的離子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．
（4）使用裝置Ⅲ的目的是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實(shí)驗(yàn)表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機(jī)物．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型．回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，實(shí)驗(yàn)中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將濃硫酸慢慢加入另一種物質(zhì)中；加熱F裝置時(shí)必須使液體溫度迅速（選填緩慢或迅速）升高到170℃，圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸．
（2）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，裝置的連接順序?yàn)镕→A→B→E→C→D．（各裝置限用一次）
（3）當(dāng)C中觀察到溶液褪色時(shí)，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；若D中有淺黃色沉淀生成，表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時(shí)，表明C中發(fā)生的是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某工廠用CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下．回答下列問題：

（1）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是（一種即可）用作肥料，寫出利用該流程制備（NH4）2SO4的總化學(xué)方程：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（2）a和b分別是B（填序號）．
A．足量CO2、適量NH3 B．足量NH3、適量CO2
C．適量CO2、足量NH3 D．適量NH3、足量CO2
（3）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、NH3（寫化學(xué)式）．
（4）從濾液中獲得（NH4）2SO4晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）上述流程中，有關(guān)NH3作用的說法正確的是ABD．
A．提供制備所需的氮元素   B．增大CO32-的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生
C．作反應(yīng)的催化劑　　　   D．生產(chǎn)1mol （NH4）2SO4，至少消耗2mol NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/（g/cm3）水中的溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不容
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間．
③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)椋簯?yīng)先加正丁醇．
（2）加熱A前，需先從b （填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)上 （填“上”或“下”）口倒出．
（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集D （填選項(xiàng)字母）左右的餾分．
A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃
（5）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為34% （精確到1%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．反應(yīng)N2+3H2?2NH3在固定容積的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)，c（N2）=3.5mol/L，c（H2）=11mol/L，c（NH3）=5mol/L．
求：（1）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？
（2）N2和H2的起始濃度是多少？
（3）N2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（4）平衡時(shí)的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．若初始時(shí)在恒容密閉容器中加入N2O5，表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時(shí)間測得N2O5濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）　mol/L5.003.252.48
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為：0.00252mol/（L•s）．
③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ/mol．

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同步練習(xí)冊答案