14．若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）　mol/L5.003.252.48
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為：0.00252mol/（L•s）．
③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ/mol．

分析 ①依據(jù)化學(xué)方程式書寫平衡常數(shù)，用生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；
②依據(jù)反應(yīng)速率概念計算；
③每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，分解2molN2O5分解，吸收2Q kJ的熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式．

解答 解：①應(yīng)為2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$，故答案為：$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$；
②1000s內(nèi)N2O5的消耗物質(zhì)的量濃度=5.00mol/L-2.48mol/L=2.53mol/L，分解速率=$\frac{2.53mol/L}{1000s}$=0.00252mol/（L•s），故答案為：0.00252mol/（L•s）；
③每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，分解2molN2O5分解，吸收2Q kJ的熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ/mol，
故答案為：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ/mol．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)意義及應(yīng)用等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．測定膽礬晶體（CuSO4•nH2O）里結(jié)晶水的n值時，出現(xiàn)下列三種情況：
①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)；
②晶體尚帶藍色，即停止加熱；
③加熱過程中，晶體有部分爆濺飛出坩堝．
其中能使實驗結(jié)果n值偏低的是（　�。�
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）?nC（氣），在不同壓強（P1、P2）下，測得C的體積分數(shù)跟反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，以下結(jié)論正確的是（　　）
A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＜3D．P1＜P2，n＞3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．不符合“綠色城運會”主題的是（　�。�
A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
B．使用天然氣熱水器取代電熱水器
C．推薦使用手帕，盡量減少使用面紙
D．在建筑、布展、運營過程中應(yīng)用大規(guī)模的太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．實驗室制取乙烯的裝置如圖1所示，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）在燒瓶中加入20ml乙醇和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，然后放入幾片碎瓷片，加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃．
①配制20ml體積比約為1：3的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是在燒杯中加入5mL 95%的乙醇，然后滴加15mL濃硫酸，邊加邊振蕩；
②加幾片碎瓷片的目的是避免混合液在受熱時暴沸；
③反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；若實驗中溫度控制在140℃左右，則產(chǎn)物是乙醚（填物質(zhì)的名稱），此時的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（2）乙醇和濃硫酸混合液加熱時會出現(xiàn)炭化現(xiàn)象，因此反應(yīng)中生成的乙烯中會含有CO2和SO2雜質(zhì)氣體．某化學(xué)課外興趣小組欲利用圖2裝置檢驗乙烯的化學(xué)性質(zhì)，試回答下列問題：
①裝置I中盛有NaOH溶液，目的是除去CO2和SO2雜質(zhì)氣體，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH?=CO32-+H2O、SO2+2OH?=SO32?+H2O；
②裝置II中盛有品紅溶液，目的是檢驗SO2是否除盡；
③裝置Ⅲ中盛有溴的四氯化碳溶液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色；
反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以下膽礬結(jié)晶水含量的測定操作中，正確的是（　�。�
A．恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次
B．加熱時不斷用玻璃棒攪拌
C．加熱時晶體不小心濺出坩堝，再加一些膽礬
D．為了節(jié)約時間，加熱時直接用大火加熱直至最后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題：
（1）Mn元素價電子層的電子排布式為3d54s2，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子；
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式：N≡N：；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮
等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體；
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際
含有的Fe原子個數(shù)之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．對下列物質(zhì)：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤鹽酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類（填寫序號）
（1）電解質(zhì)：①②③④；
（2）非電解質(zhì)：⑥⑧；
（3）能導(dǎo)電的：④⑤⑦⑨⑩；
（4）純凈物且水溶液能導(dǎo)電：①②③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，0.5 mol任何氣體的體積都必定是11.2 L
B．在標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4 L
C．常溫常壓下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L
D．在標準狀況下，0.5 mol CO2所占有的體積約是11.2 L

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