芒硝化學(xué)式Na2SO4?10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用圖乙所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．

①此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口
 
（填“A”“B”“C”或“D”）導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 
．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：①根據(jù)陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，通過(guò)相同電量時(shí)，陰陽(yáng)離子交換的個(gè)數(shù)判斷；
②根據(jù)氫氧化鈉生成的電極判斷導(dǎo)出口；
③根據(jù)陰極氫離子放電，氫氧根離子濃度增大分析；
④根據(jù)燃料電池正極氧氣得到電子，與水生成氫氧根離子寫(xiě)成電極反應(yīng)離子方程式．
解答： 解：①陽(yáng)極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動(dòng)，所以通過(guò)相同電量時(shí)，由電荷守恒知鈉離子數(shù)目大于硫酸根離子數(shù)目，故答案為：小于；
②氫氧化鈉在陰極生成，所以在D口導(dǎo)出；故答案為：D；
③陰極氫離子放電，氫氧根離子濃度增大，所以溶液的pH增大，
故答案為：H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大；
④燃料電池正極氧氣得到電子，與水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)的離子方程式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案為：O2+2H2O+4e-═4OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意燃料原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定生成的離子或物質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有3個(gè)未成對(duì)電子
X3p能級(jí)上有一個(gè)空軌道
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
W3d能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子
（1）元素X的原子最外層共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）Y的單質(zhì)分子中所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型（填重疊方式）為
 
；通常情況下，該分子的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，其原因是
 
．
（3）從下列選項(xiàng)中選出Y的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式
 
，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环?div id="jbupdhl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號(hào)）．

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a、常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c、一定條件下，單質(zhì)Z能將單質(zhì)T從其氫化物中置換出來(lái)
（5）元素W與元素Z形成的化合物的化學(xué)式可以為
 
（用元素符號(hào)表示）．
（6）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中物理性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸性KMnO4溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一種常用強(qiáng)氧化劑．下列溶液中肯定不能用于酸化KMnO4溶液的是（　�。�
A、HNO3
B、NaHSO4
C、H2SO4
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+ ）=
 
mol/L，pH值為
 
，水電離的c（H+ ）=
 
mol/L
（2）已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下：
化學(xué)式AgClAgBrAgI
顏  色白色淺黃色黃色
Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-17
①20℃時(shí)，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：
 
．
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c（NH
 
+
4
）的大小順序是
 
 （填序號(hào)）．
（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ①HNO3    ②H2SO4   ③CH3COOH   ④Ba（OH）2   ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）
（5）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式是C4H10O，能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)體）共有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀（或氣體）的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖中情況的一組物質(zhì)是（　�。�

XY溶液
AAlCl3溶液NaOH溶液
BNa2CO3溶液鹽酸溶液
CNa2CO3溶液CaCl2溶液
DCO2氣體石灰水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于以下兩個(gè)電解裝置的說(shuō)法正確的是（　　）
A、兩個(gè)裝置中陽(yáng)極都為Al，接通電源后，均失電子發(fā)生還原反應(yīng)
B、兩裝置中陰極都為C，但由于電解質(zhì)溶液不同，陰極放電離子種類(lèi)不同
C、電解一段時(shí)間后，撤去電源與電極，充分振蕩燒杯后，甲中有白色沉淀，乙中沒(méi)有
D、電解過(guò)程中兩裝置pH均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)圖示填出對(duì)應(yīng)的操作名稱(chēng)：

（2）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液：填空并排列出正確的操作順序
 
（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入
 
，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取
 
NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿
 
注入中
 

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用
 
加蒸餾水，使溶液
 

F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度處
 

（3）某學(xué)生實(shí)際配制得到NaOH溶液的濃度為0.090mol/L，原因可能是
 

A．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
B．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
C．膠頭滴管加水定容俯視刻度
D．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微量元素是指含量在人體總重量的0.01%以下的元素，這些元素對(duì)人體的正常發(fā)育和健康起著主要作用，下列各組元素全部是微量元素的是（　�。�
A、Na、K、Cl、S、O
B、N、H、O、P、C
C、F、I、Fe、Zn、Cu
D、Ge、Se、Cu、Mg、C

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