Question

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺ ）=

 

mol/L，pH值為

 

，水電離的c（H⁺ ）=

 

mol/L
（2）已知下列物質在20℃下的K_sp如下：

化學式	AgCl	AgBr	AgI
顏  色	白色	淺黃色	黃色
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17

①20℃時，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質的量濃度由大到小的順序是：

 

．
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，

c(Br-)

c(Cl-)

=

 

．
（3）物質的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c（NH

+ 4

）的大小順序是

 

 （填序號）．
（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ①HNO₃    ②H₂SO₄   ③CH₃COOH   ④Ba（OH）₂   ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl，溶液PH由大到小的順序是

 

（填寫編號）
（5）將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,水的電離,pH的簡單計算,鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）根據(jù)1個硫酸分子中有2個氫原子，可求出c（H⁺）；水電離的c（H⁺）等于水電離c（OH^-）；
（2）①依據(jù)溶度積常數(shù)計算銀離子濃度比較判斷；
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時依據(jù)氯化銀和溴化銀的溶度積可知，氯化銀溶解度大于溴化銀，依據(jù)氯化銀和溴化銀的溶度積計算和沉淀轉化關系計算得到；
（3）從弱電解質的電離和鹽類的水解的角度分析；
（4）先將物質的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質的電離特點比較PH，再按照溶液的PH由大到小進行排序；
（5）氯化鋁是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，升高溫度促進鋁離子水解，蒸干時生成氫氧化鋁，灼燒時氫氧化鋁分解．

解答： 解：（1）0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）═2c（SO₄^2-）=0.1mol/L，所以PH=1；則c（OH^-）=

Kw

c(H +)

=10^-13mol/L，稀硫酸中水電離的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-13mol/L；故答案為：0.1；1；10^-13．
（2）①、20℃時，上述三種銀鹽飽和溶液中，Ag⁺物質的量濃度可以計算得到：①Ksp=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=2.0×10^-10；c（Ag⁺）=

2.0×10 -10

；②Ksp=c（Ag⁺）×c（Br^-）=5.4×10^-13；c（Ag⁺）=

5.4×10 -13

；③Ksp=c（Ag⁺）c（I^-）=8.3×10^-17 ，c（Ag⁺）=

8.3×10 -17

；所以三種銀鹽的飽和溶液中，Ag⁺物質的量濃度由大到小的順序是：AgCl＞AgBr＞AgI，故答案為：AgCl＞AgBr＞AgI；
 ②、向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，依據(jù)溶度積常數(shù)判斷AgBr的溶解度小于AgCl溶解度，AgCl+Br^-=AgBr+Cl^-；Ksp=c（Ag⁺）×c（Cl^-），Ksp=c（Ag⁺）×c（Br^-）；
所以

c(Br -)

c(Cl -)

=

Ksp(AgBr)

KsP(AgCl)

=

5.4×10 -13

2.0×10 -10

=2.7×10^-3；
故答案為：2.7×10^-3；
（3）可分3種情況討論：（1）氨水電離產(chǎn)生NH₄⁺、OH^-；（2）NH₄⁺水解產(chǎn)生H⁺及剩余NH₄⁺；（3）NH₄⁺水解受到影響，促進或抑制；在分析時要注意兩點：氨水電離程度較小，NH₄⁺水解程度也較��；另外，NH₄HSO₄溶液中，H⁺抑制NH₄⁺水解，而NH₄HCO₃中，HCO₃^-比氨水更弱，HCO₃^-水解呈堿性，會促進NH₄⁺水解，（NH₄）₂SO₄中含有2個銨根離子，所以（NH₄）₂SO₄中NH₄⁺的濃度最大；所以，NH₄⁺的濃度由大到小順序為（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₃?H₂O，
故答案為：⑤＞④＞②＞③＞①；
（4）屬于堿的為：④Ba（OH）₂⑤NaOH，濃度相同時，堿性④＞⑤；
水解呈堿性的為：⑥CH₃COONa，但水解程度較小，則pH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的為：⑦KCl；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①為一元強酸，②為二元強酸，③為弱酸，⑧水解呈酸性，濃度相同時，
溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
綜合以上分析可知，溶液的pH由大到小的順序是為：④⑤⑥⑦⑧③①②，
故答案為：④⑤⑥⑦⑧③①②；
（5）氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al³⁺發(fā)生水解，水解的方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，加熱時促進水解，加熱過程中，氯化氫揮發(fā)促進了鋁離子的水解，蒸干溶液得到Al（OH）₃，Al（OH）₃不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al₂O₃，所以白色物質是氧化鋁，
故答案為：Al₂O₃．

點評：本題考查了弱電解質的電離、鹽類的水解、溶液中離子濃度的比較、Ksp的應用等知識點，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，題目難度中等．