12．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．石灰石溶于鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+

分析 A．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應(yīng)；
B．石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣不能拆開；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．

解答 解：A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3- ）
B．0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH- ）＞c（HCO3-）
C．pH=5.3 的 NaHSO3 溶液：c（Na+ ）＞c（HSO3 -）＞c（H2SO3）＞c（SO32- ）
D．pH=3 的 CH3COOH 溶液與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合后：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO3-
C．將足量CO2通入時：H+、NH4+、Al3+、SO42-
D．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．0.1 moI/L的CH3COOH溶液的pH=2.1
B．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多
C．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
D．0.1 moI/L的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體．下列敘述正確的是（　�。�
A．AlN中氮元素的化合價為+3
B．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
C．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子
D．AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．熵增的化學(xué)反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行
B．反應(yīng)物分子碰撞頻率越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
C．減小某電解質(zhì)溶液的濃度，則其溶液中離子濃度不一定減小
D．金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極反應(yīng)一般是：4OH--4e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（　�。�
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
B．漂白粉暴露在空氣中久置不會變質(zhì)
C．漂白粉是由Cl2與石灰乳制得
D．漂白粉變質(zhì)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是（　　）
A．NO：0.001 mol•L-1B．H2O：0.002 mol•L-1
C．NH3：0.002 mol•L-1D．O2：0.001 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．閱讀明代愛國詩人于謙的詩《石灰吟》，回答問題：
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．
（1）整首詩蘊含著石灰的來源、生產(chǎn)、性質(zhì)、用途等多種化學(xué)事實，詩中所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO ③CO2 ④H2O ⑤Ca（OH）2懸濁液  ⑥CaCO3，其中屬于電解質(zhì)的是B
A．①②③④⑥B．②④⑥C．②⑥
（2）請從化學(xué)視角分析詩句中主要物質(zhì)所發(fā)生的系列變化，未涉及反應(yīng)類型有A；
A．氧化還原反應(yīng)           B．化合反應(yīng)          C．分解反應(yīng)
（3）碳酸鈣在工業(yè)上用途甚廣，下列工業(yè)生產(chǎn)中用石灰石作為原料的是A；
①用海水為原料生產(chǎn)鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃 ④冶煉生鐵 ⑤制漂白粉⑥制陶瓷
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②③⑤⑥
（4）大氣污染源之一是燃燒含硫的煤產(chǎn)生SO2，為此，可把碳酸鈣和含硫的煤混合后燃燒，SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4；
（5）零食包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰．生石灰屬于  堿性 氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由CaO+2HCl=CaCl2+H2O．
（6）某興趣小組同學(xué)對碳酸鈣的制備進(jìn)行了以下探究，該組同學(xué)使用大理石（含少量的Fe2O3雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實驗流程如圖：


①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水．
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實驗操作依次為：過濾、洗滌、干燥．
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是NH4+；
檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可．

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