10.下列物質(zhì)中,屬于氧化物的是( 。
A.NaHCO3B.NaAlO2C.CaCO3D.CO

分析 根據(jù)氧化物的概念可知,氧化物中只有兩種元素且含有氧元素來分析解答.

解答 解:A.NaHCO3是由三種元素組成,所以它不是氧化物,故A錯誤;
B.NaAlO2是由三種元素組成,所以它不是氧化物,故B錯誤;
C.CaCO3是由三種元素組成,所以它不是氧化物,故C錯誤;
D.CO含有C和O兩種元素且有氧元素的物質(zhì),則屬于氧化物,故D正確.
故選D.

點評 本題考查氧化物的判斷,難度不大,學生應抓住氧化物概念的要點來判斷,并要熟悉常見的物質(zhì)的類別及相關(guān)概念.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料.某AlN 樣品僅含有Al2O3 雜質(zhì),為測定AlN 的含量,設計如下三種實驗方案.(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑) 
方案l:取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN 的純度(夾持裝置已略去).
(1)圖1 中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,檢查裝置氣密性,再加入實驗藥品.接下來的實驗操作是:關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH 濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.然后打開K1,通入氮氣一段時間,測定C 裝置反應前后的質(zhì)量變化.通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置.
(3)假設其他操作均正確,按照圖1 裝置將導致測定結(jié)果偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
方案2:用圖2 裝置測定mg 樣品中AlN 的純度(部分夾持裝置已略去).
(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X 液體最好選擇a.
a.CCl4 b.H2O c.飽和NH4Cl 溶液d.濃硫酸
(5)若m g 樣品完全反應,測得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況).則AlN的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%(需化簡).
方案3:按圖3路徑測定樣品中AlN 的純度:
(6)寫出步驟①反應的離子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(7)該方案能否測出AlN 的純度?(若能請用m1,m2列出計算純度的表達式)$\frac{4.1{m}_{2}-4.1{m}_{1}}{{m}_{1}}$×100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某溶液中含有Cl-、CO32-、OH-四種陰離子,如果只取一次該溶液,分別將三種離子檢驗出來,那么應采取什么樣的措施(能寫出離子方程式,寫出每檢驗出一種離子時的離子方程式,若不能寫出的寫“無”)
(1)先檢驗CO32-離子,加入的試劑是Ba(NO32
(2)再檢驗OH-離子,加入的試劑是Mg(NO32
(3)最后檢驗Cl-離子,加入的試劑是AgNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.天平兩邊托盤上各放等質(zhì)量的燒杯,燒杯中盛放等體積、等濃度的稀硫酸,若向兩個燒杯中分別放人一塊鋅片和一塊鐵片,充分反應后,金屬均有剩余且天平仍保持平衡,則最初鋅和鐵的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1B.54:63C.56:65D.65:56

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.實驗室可利用該裝置來制取氯氣,發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(1)B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫,C裝置中橙裝的液體最好是飽和食鹽水.
(2)在實驗室要測定部分變質(zhì)的過氧化鈉的純度,也可用上圖裝置中的部分儀器.
①上述裝置中多余的儀器是B(填A、B、C、D序號).
②要完整上述實驗目的,圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.
③若取用樣品的質(zhì)量為2.5g,收集到的氣體的體積為280mL(標準狀況),則樣品中Na2O2的純度為78%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.0.1mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1mol•L-1 CH3COOH溶液等體積混合(pH=4.75):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+
C.0.1mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-
D.0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合:c(HCO3)+2c(H+)+3c(H2CO3)=c(CO32-)+2c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.給鐵制器皿上鍍銅,應該使用的電鍍液是( 。
A.FeCl3B.CuSO4C.FeSO4D.NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.0.78克鎂鋁的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸(密度為1.28g/cm3)中,充分反應,在標準狀態(tài)下得到氣體體積0.896L(氣體基本上全部收集),在反應后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液,使鎂離子完全沉淀,鋁離子沉淀完全消失.通過計算回答下列問題:
(1)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L
(2)混合物中鋁的質(zhì)量為0.54g
(3)反應后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的體積至少為多少毫升才能使氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀分開?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.對可逆反應A2(g)+B2(g)?2AB(g) 在一定條件下,達到平衡狀態(tài)的標志是( 。
A.單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時,生成n mol的B2
B.平衡時容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C.平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1:1:2
D.單位時間內(nèi),生成n mol A2的同時,生成n mol的B2

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