2．給鐵制器皿上鍍銅，應該使用的電鍍液是（　�。�
A．FeCl3B．CuSO4C．FeSO4D．NaCl

分析 給鐵制器皿上鍍銅，金屬鐵是陰極，金屬銅是陽極，電鍍液是含有銅離子的鹽溶液．

解答 解：根據(jù)電鍍原理：給鐵制器皿上鍍銅，金屬鐵是陰極，金屬銅是陽極，電鍍液是含有銅離子的鹽溶液，故選B．

點評 本題考查學生電解池的工作原理以及應用知識，注意電鍍池的構成是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知常溫下，0.1mol•L?1CH3COONH4溶液呈中性．下列有關敘述正確的是（　　）
A．該溶液可由等體積、濃度均為0.1mol•L?1的醋酸和氨水反應得到
B．CH3COONH4加入純水中，水的電離程度不變
C．常溫下，電離常數(shù)K（CH3COOH）=K（NH3•H2O）
D．該溶液中c（CH3COO?）大于同濃度CH3COONa溶液中的c（CH3COO?）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某二元酸H2A電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+，下列說法正確的（　�。�
A．無法確定NaHA溶液的酸堿性
B．NaHA溶液中：c（H+）=c（A2-）+c（OH-）
C．若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L H2A溶液中c（H+）=0.11mol/L
D．常溫下1mol/L NaHA溶液與1mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，屬于氧化物的是（　�。�
A．NaHCO3B．NaAlO2C．CaCO3D．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，它的化學性質活潑，能與大多數(shù)金屬反應，也能與某些分金屬單質反應，并能與水發(fā)生如下反應：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有關溴化碘的敘述不正確的是（　　）
A．溴化碘與Br2、I2具有相似的化學性質
B．在許多反應中，IBr是一種強氧化劑
C．在溴化碘與水反應中，IBr既是氧化劑，又是還原劑
D．溴化碘與氫氧化鈉溶液反應時可生成兩種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數(shù)之和等于C的質子數(shù)，則以下說法判斷正確的是（　�。�
A．B與C均不存在同素異形體B．X一定是酸性氧化物
C．B的氫化物比A、C的氫化物穩(wěn)定D．A與B形成的化合物X有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．磷與氯氣反應的能量變化圖象如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出磷固體在氯氣中反應生成三氯化磷蒸汽的熱化學方程式Cl2（g）+P（s）═PCl3（g）△H=-399KJ/mol-（93KJ/mol）=-306KJ/mol．
（2）用磷固體和氯氣制備五氯化磷固體．
①若計算生成2mol PCl5（s）時的能量變化，則還需要的物理量是三氯化磷和氯氣反應的焓變（填名稱）；
②制備1mol五氯化磷固體有兩種方案：
方案1：
方案2：
方案1的△H=（填“＞”，“＜”“=”）方案2的△H，理由是反應物制備生成物，反應焓變只與起始和終了物質有關，和變化過程無關．
（3）五氯化磷與水劇烈反應生成兩種酸，發(fā)生非氧化還原反應，工業(yè)上，可以用燒堿溶液吸收尾氣中的五氯化磷和氯氣，避免污染環(huán)境，寫出五氯化磷與足量燒堿溶液反應的化學方程式PCl5+8NaOH=Na3PO4+5NaCl+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H2SO4═2H++SO${\;}_{4}^{2-}$B．H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$
C．NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$D．CaCO3?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反應中還原劑是Zn，被還原的元素是As，氧化產(chǎn)物是ZnCl2，（用化學式回答）用雙線橋法表示電子轉移．

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