【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示.下列說法不正確是
A. M點和N點溶液中H2O的電離程度相同
B. Q點溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. M點溶液的導(dǎo)電性小于Q點溶液的導(dǎo)電性
D. N點溶液加水稀釋,變小
【答案】B
【解析】A.由于M點的OH-濃度等于N點的H+濃度,對水的電離程度抑制能力相同,所以兩點水電離程度相同,故A正確;B.Q點時pH=pOH,說明c(OH-)=c(H+),溶液呈中性,電荷守恒為:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),則c(NH4+)=c(Cl-),故B錯誤;C.M點溶液中主要溶質(zhì)為一水合氨,為弱電解質(zhì),在溶液中部分電離,溶液中離子濃度較小,Q點溶液中主要為氯化銨,為強電解質(zhì),溶液中離子濃度較多,所以M點的導(dǎo)電能力小于Q點,故C正確;D.N點溶液加水稀釋,Ka=,溫度不變,Ka不變,加水稀釋氫離子濃度減小,c(OH-)增大,所以變小,故D正確;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示。
①若從A點到B點,可采取的措施為_________。
②T2 ℃時,將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,則水電離出的c(OH-)將______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
③已知:T1 ℃時, 醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10-5,則 T1 ℃時, 在 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是水電離出的 c(H+)的__________ 倍。
④T2 ℃時,將某溶液(此溶液滿足 lg [c(H+)/c(OH-)]=10)滴入含 Na+、 HS-、 SO42-、 K+的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)體積均為1 mL pH=2的一元酸HA和HB,加水稀釋過程中pH與溶液體積關(guān)系如圖所示:
①m的取值為______________。
②a點酸的濃度____________b點酸的濃度(填 “>”、“<”、“=”)。
③若 m<4,常溫下a點到c點的過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_____________。
A.c(A-) B. n(H+)· n(OH-) C. c(H+)/c(A-) D. c(A-)/[c(HA)· c(OH-)]
(3)已知:25 ℃時,HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K=4.9×10-10,K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示,利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉,并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷正確的是
A. a氣體為氫氣,b氣體為氧氣
B. A溶液為氫氧化鈉,B溶液為硫酸
C. c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜
D. 該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為:2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖中的實驗方案, 能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.圖甲:進行中和熱的測定
B.圖乙:比較 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性強弱
C.圖丙:驗證 CuCl2對 H2O2 分解有催化作用
D.圖丁:驗證 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml),所得溶液的密度ρg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( )
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.W=17c/(1000ρ)
C.W=17V/(17V+22400) D.C=1000Vρ/(17V+22400)
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【題目】已知:①②
現(xiàn)用丙二酸等物質(zhì)合成含有小環(huán)的有機物K,合成路線如下:
請回答下列問題:
(1)A的名稱是_______,E中含氧官能團的名稱是_____。
(2)B→C 的反應(yīng)類型是_______ ,F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是____。
(3)G和I的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、________。
(4)寫出F和H在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______。
(5)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體數(shù)目為________種。
① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);② 能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(6)請寫出以H2C=CHCH2Br為原料制備,參考本題題干寫出制備的合成線路流程圖(無機試劑任選)。________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計。請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是 。
A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極 B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液的pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:甲為 ,乙為 。
(3)在乙實驗中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體,分析其原因可能是 。
(4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式: 。
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