【題目】六偏磷酸鈉(Na6P6O18)常用于食品加工.六偏磷酸鈉中磷元素的化合價為( 。
A.﹣3
B.+2
C.+4
D.+5
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 反應2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0,△S<0
B. 電解法精煉粗銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極
C. 反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3轉移的電子數(shù)目為6×6.02×1023
D. 恒溫恒容閉密容器中進行的反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),當壓強不再發(fā)生變化時,表明反應已達到平衡狀態(tài)
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【題目】一定溫度下恒容容器中,對于可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)的下列描述中,能說明反應已達到平衡的是
A. 混合氣體的密度不再變化
B. 單位時間內消耗amolA,同時生成3amolC
C. 容器內的壓強不再變化
D. B的體積分數(shù)不再變化
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【題目】某種有機化合物的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是
A. 該物質有四種官能團,其中一種名稱為羥基
B. 1mol該物質H2反應時最多消耗H2 9mol
C. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結構中存在碳碳雙鍵
D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面
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【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B. 向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C. 0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
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【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一種為金屬元素,四種元素的單質在通常情況下只有一種不是氣體,b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是
A. 原子半徑:c>d>a
B. d的氧化物對應的水化物酸性均比b的強
C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵
D. 單質的熔點:c>b>a
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【題目】已知:CH3—CH===CH2+HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要產物),1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。
(1)A的化學式:___________________,
(2)A的結構簡式:_________________________。
(3)寫出C、D、E、H物質的結構簡式:
C____________________,D________________,E________________,H_____________。
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【題目】幾種物質在酸性溶液中的還原性強弱順序如下:SO2>I->Fe2+>H2O2。據此判斷下列反應不能發(fā)生的是
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
B. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C. SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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