【題目】下列說法正確的是(

A. 反應2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0,△S<0

B. 電解法精煉粗銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極

C. 反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6×6.02×1023

D. 恒溫恒容閉密容器中進行的反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),當壓強不再發(fā)生變化時,表明反應已達到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】A. 反應2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)為氣體增多的反應,△S>0,選項A錯誤;B、電解法精煉粗銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極,電解質(zhì)溶液為含銅離子的溶液,選項B正確;C、反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,碘由+5價變?yōu)?/span>0價和由-1價變?yōu)?/span>0,每消耗1molKIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5×6.02×1023,選項C錯誤;D、恒溫恒容密閉容器中進行的反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),反應為氣體體積不變的反應,壓強始終不變,故當壓強不再發(fā)生變化不能說明已達到平衡狀態(tài),選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是

A. 鈉和冷水反應:Na+2H2O=Na++2OH+H2

B. 用小蘇打治療胃酸過多:+H+=CO2↑+H2O

C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH=Al(OH)3

D. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液時,下列說法正確的是(

A.選用250mL容量瓶

B.俯視容量瓶刻度線定容

C.溶解攪拌時有液體濺出,會使所配制溶液濃度偏低

D.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH) nClm·yH2O]X,式中m等于

A. 3-n B. 6-n C. 6+n D. 3+n

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務,如圖是海水綜合利用的一個方面。

Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是 ______;

a.化合反應 b.分解反應 c.置換反應 d.復分解反應

(2)步驟1中分離操作的名稱是___________;

(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì),精制時所用試劑為:

a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

加入試劑的順序是_____________

II.實驗室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

(4)除容量瓶外,還需要的玻璃儀器有___________________;

(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g;

(6)配制時,按以下幾個步驟進行:①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________;

(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________

a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b.轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面

c.定容時俯視容量瓶的刻度線

d.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KMnO4氧化鹽酸溶液,反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56 L,計算:

(1)參加反應的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢舊鉛蓄電池經(jīng)粗加工可得到鉛膏,其主要成分為PbO、PbO2、PbSO4等。以鉛膏為原料回收PbSO4,流程如下:

已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0

(1)用Na2CO3作轉(zhuǎn)化劑,將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛,其離子方程式為_______。

(2)漿液中加入Na2SO3溶液的目的是________。

(3)從濾液A提取Na2SO4·10H2O晶體,主要步驟為______、______、過濾、洗滌、干燥;上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________(寫化學式)。

(4)采用冰水浴得PbCl2晶體的原因是________

(5)理論上要得到a噸的PbSO4,則鉛膏的質(zhì)量范圍為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA個NaNA個Cl

B. 常溫常壓下,32g的O2和O3混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA

C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-129.0kJ/mol”可知:因為該反應是可逆反應,所以每消耗2NA個H2分子時反應放出的熱量小于129.0 kJ

D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】六偏磷酸鈉(Na6P6O18)常用于食品加工.六偏磷酸鈉中磷元素的化合價為(  )
A.﹣3
B.+2
C.+4
D.+5

查看答案和解析>>

同步練習冊答案