Question

12．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D導線C；③A、C用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發(fā)生氧化反應．據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（　�。�

• A． A＞B＞C＞D
• B． A＞C＞D＞B
• C． C＞A＞D＞B
• D． C＞B＞D＞A

Answer 1

分析 一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，放電時電流從正極流向負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此判斷金屬活動性順序．

解答 解：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，所以活潑性：A＞B；
②原電池中，電子從負極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導線→D，則活潑性：C＞D；
③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；
④B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應，說明D極是負極，所以金屬活潑性：D＞B；
綜上可知金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B，B項正確；
故選B．

點評 本題以原電池原理考查金屬活動性順序，側重考查學生分析判斷能力，明確正負極的判斷、正負極發(fā)生的反應類型、電子或電流流向即可解答，題目難度不大．