Question

5．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H₂SO₄來配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO時不需要使用的有⑥⑦�。ㄌ畲�號），還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）該實驗的實驗步驟：①計算，需濃硫酸V=5.4mL，②量取，③稀釋冷卻，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻，⑧裝瓶，貼標簽．
量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格，填代號）的量筒．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是BC
A．容量瓶中的原有蒸餾水未除去
B．稀釋用的燒杯未經(jīng)洗滌
C．定容時觀察液面仰視
D．用膠頭滴管向容量瓶加水時，水未到刻度線即停止加水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；
（2）依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒；
根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟解答；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有托盤天平、藥匙，還缺少的儀器為：500ml容量瓶；
故答案為：⑥⑦；500ml容量瓶；
（2）設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：V×18.4mol/L=0.5L×0.2mol/L，解得V=0.0054L，即5.4mL，配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等；量取5.4mL溶液，應選擇10mL量筒；
故答案為：5.4；量�。灰埔�；洗滌；定容；①；
（3）A．容量瓶中的原有蒸餾水未除去，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；
B．稀釋用的燒杯未經(jīng)洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故B選；
C．定容時觀察液面仰視，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏大，故C選；
D．用膠頭滴管向容量瓶加水時，水未到刻度線即停止加水，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故D不選；
故選：BC．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關鍵，轉(zhuǎn)移容量瓶的選擇和使用注意事項，注意誤差的分析．