NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol Cl2溶于水的過程中有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
B、在1L 0.1mol?L-1氟化鈉溶液中含有F-數(shù)目為NA
C、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA
D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氯氣溶解于水只有少部分和水反應(yīng)；
B、氟離子是弱酸陰離子水溶液中水解；
C、依據(jù)甲醇分子結(jié)構(gòu)分析判斷；
D、pH是依據(jù)溶液中氫離子濃度計(jì)算得到．
解答： 解：A、氯氣溶解于水只有少部分和水反應(yīng)，Cl2+H2O═HCl+HClO，1mol Cl2溶于水的過程中電子轉(zhuǎn)移小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氟離子是弱酸陰離子水溶液中水解，在1L 0.1mol?L-1氟化鈉溶液中含有F-數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)甲醇分子結(jié)構(gòu)分析判斷，碳原子和三個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，和一個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA，故C正確；
D、pH是依據(jù)溶液中氫離子濃度計(jì)算得到，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是弱電解質(zhì)分析，分子結(jié)構(gòu)判斷，溶液pH的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的立式隔膜電解槽電解食鹽水時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、石墨作陽極
B、鐵作陰極
C、陰極上水的反應(yīng)為2H2O+2e-→2OH-+H2↑
D、產(chǎn)品燒堿中混有NaClO雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、在密閉容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反應(yīng)后可得NH3分子數(shù)目為NA
B、1.0L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)目為0.1NA
C、一定條件下，2.3g Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去電子數(shù)目為0.1NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CH3CH2OH含有NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol?L-1的硫酸溶液600mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�
A、6.4gB、4.8g
C、2.4gD、1.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
B、0.05mol熔融的KHSO4中含有陽離子的數(shù)目為0.05NA
C、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
D、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B、常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的中子數(shù)為6NA
C、在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32-）=1mol?L-1，則Na+個(gè)數(shù)為NA
D、含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、14C與12C互為同素異形體
B、高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
C、NOx、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨
D、避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、17g-OH與17g OH-所含電子數(shù)均為10Na
B、在0．lmol/L的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0．l NA
C、分子數(shù)為NA的NH3溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D、20mL l0mol/L的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上極為豐富的元素．氮元素可形成多種離子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．
（1）與N相鄰的兩種元素C、O，三者第一電離能由大到小為
 

（2）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，說明N2中的
 
鍵比
 
鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（3）液態(tài)氨可電離出NH2-．NH2-的電子式為
 
．
（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．與同一個(gè)N3-相連的X+有
 
個(gè)．X的元素符號(hào)是
 
，X原子的基態(tài)電子排布式為
 
．
（5）最近科學(xué)家研制出某元素Z與N元素形成的晶體ZN，已知ZN晶體具有與NaCl相似的晶體結(jié)構(gòu)．如圖2所示是從ZN晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷符合ZN晶體結(jié)構(gòu)圖的是
 
．

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