向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol?L-1的硫酸溶液600mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�
A、6.4gB、4.8g
C、2.4gD、1.6g
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+和“所得溶液中不含F(xiàn)e3+”可知，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量與銅的物質(zhì)的量相等，設(shè)出物質(zhì)的量為x，然后根據(jù)氧化鐵和銅的質(zhì)量列式計算二者的物質(zhì)的量，再根據(jù)用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化鐵中氧元素質(zhì)量，計算出混合物中氧化鐵含有的氧元素的質(zhì)量即可．
解答： 解：由2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+和“所得溶液中不含F(xiàn)e3+”可知，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量與銅的物質(zhì)的量相等，
設(shè)二者的物質(zhì)的量都為xmol，則有160x+64x=22.4g，解得x=0.1，
用一氧化碳還原時，固體質(zhì)量損失的是氧化鐵中O的質(zhì)量，0.1mol氧化鐵中含有0.3molO，
則固體減少質(zhì)量為：m（O）=0.3mol×16g/mol=4.8g，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系及題中信息判斷氧化鐵和銅之間物質(zhì)的量關(guān)系是解題的關(guān)鍵，怎樣明確固體減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、AgNO3溶液中加過量的氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
B、向AgCl懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C、FeS固體溶于稀HNO3：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B、用鐵做電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O 
 電解 
.
 
 2Cu↓+O2↑+4H+
C、碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（　�。�
A、
二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制干燥氯氣
B、
濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用外加保護膜的細鐵棒做筆在濾紙上寫字顯紅色字跡
C、
石油的分餾
D、
用水吸收氯化氫氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是
 
；
（2）ZW2的電子式是
 
，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
 
晶體；
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是
 
（用化學方程式表示）；
（4）X與Y化學性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是
 
；
（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Cl2溶于水的過程中有2NA個電子轉(zhuǎn)移
B、在1L 0.1mol?L-1氟化鈉溶液中含有F-數(shù)目為NA
C、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA
D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）寫出咖啡酸中兩種含氧官能團的名稱：
 

（2）根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉三種咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類型
 
、
 
、
 

（3）蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為
 

（4）已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化
學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．基態(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當今用量最大的合金．
（1）E2+的核外電子排布式為
 
．
（2）CB2-3的立體構(gòu)型是（用文字描述）
 
；其中心原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）根據(jù)等電子原理，AB分子的電子式為
 
；其中σ鍵與π鍵之比為
 
．
（4）[E（H2O）6]3+內(nèi)E3+與H2O間的作用力為
 
．
（5）D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞（如圖）相似，則Y應(yīng)為
 
（填離子符號）；D2C的熔點比CaF2熔點
 
（填“高”、“低”或“無法比較”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案