1．下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．7.8gNa2O2含有的共價鍵數(shù)為0.2NA
B．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA
C．標準狀況下，22.4L溴單質(zhì)含有NA個溴分子
D．0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含1mol共價鍵來分析；
B、Na2S與Na2O2的摩爾質(zhì)量相同，且均由2個陽離子和1個陰離子構成；
C、標況下溴為液態(tài)；
D、鈉被氧化后變?yōu)?1價．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol共價鍵，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA條共價鍵，故A錯誤；
B、Na2S與Na2O2的摩爾質(zhì)量相同，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均由2個陽離子和1個陰離子構成，故0.1mol混合物中含0.3NA個離子，故B正確；
C、標況下溴為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、鈉被氧化后變?yōu)?1價，故0.2mol鈉轉移0.2NA個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．溴化鈣在醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，實驗室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下：

溴化鈣的部分溶解度數(shù)值如下：
溫度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃
溶解度（g）125132143213278295312
（1）6Ca（OH）2+6Br2 $\frac{\underline{\;50-70℃\;}}{\;}$ 5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2，每生成1mol Ca（BrO3）2轉移電子的物質(zhì)的量為10mol；50～70℃時，尿素[CO（NH2）2]將生成的Ca（BrO3）2還原為CaBr2，尿素被氧化為N2，該反應的化學方程式為2CO（NH3）2+Ca（BrO3）2$\stackrel{50-70℃}{→}$CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O．
（2）過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）加入氫溴酸調(diào)pH的作用是除去過量的氫氧化鈣．
（4）操作I包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、冰水洗滌、干燥．
（5）“二氧化硫法”制備的氫溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；請選用所提供的試劑，試寫出檢驗氫溴酸粗品中是否含有SO42-的實驗方案：取少量氫溴酸粗產(chǎn)品與試管中，滴加少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42-；否則不含SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列屬于吸熱反應的是（　�。�
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③鋁與氧化鐵的反應 ④鈉與水反應 ⑤二氧化碳與灼熱木炭反應 ⑥碘的升華 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應．
A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
B．常溫下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
D．反應物和生成物所具有的總焓決定了反應是否能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH-═2H2O
B．向A1C13溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-+LV+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
B．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在
C．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
D．加入NaOH溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則原溶液中一定含有Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示（　�。�
A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應
C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于可逆反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH3，則可確定反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率也減小
D．化學反應速率的關系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．應用如圖裝置，在硬質(zhì)破璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通過水蒸氣，就可以完成“高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗”．

請完成該實驗中的問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該氧化還原反應的氧化劑是H2O．
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是提供持續(xù)不斷的水蒸氣；
燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．
（4）檢驗溶液中是否含有三價鐵離子用KSCN溶液（寫化學式），現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色．

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