16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH-═2H2O
B．向A1C13溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-+LV+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O

分析 A．沒化簡；
B．二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
C．不符合反應客觀事實；
D．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結構；

解答 解：A．向稀硫酸中滴加NaOH，離子方程式：H++OH-═H2O，故A錯誤；
B．二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．氯化鋇與二氧化碳不反應，故C錯誤；
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式的書寫是解題關鍵，注意化學式的拆分，注意離子反應遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是抽濾、洗滌、灼燒．
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取0.7350gg K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1）．配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有③⑦．（用編號表示）．
①電子天平   ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦錐形瓶
（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．高鐵酸鈉（化學式為Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學反應制�。�
Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O．
該反應中：Na2FeO4中鐵的化合價為+6，氧化劑為NaNO3，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)為Fe2O3，氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，還原產(chǎn)物為NaNO2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)分類全部正確的是（　�。�
①純堿�、谑雏}水�、凼宜、躈aHSO4�、菀簯B(tài)氧　⑥NaOH．
A．鹽--①④B．堿--①⑥C．純凈物--③④⑤D．混合物--②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某化學課外活動小組組裝了如圖所示的西紅柿電池，下列有關該電池的說法正確的是（　　）
A．銅作負極B．鋅作正極
C．電子由銅經(jīng)導線流向鋅D．鋅片上的反應為：Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．7.8gNa2O2含有的共價鍵數(shù)為0.2NA
B．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA
C．標準狀況下，22.4L溴單質(zhì)含有NA個溴分子
D．0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在溶液導電性實驗裝置里，分別注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL 6mol•L-1氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混和后再試驗則（　�。�
A．燈光明暗程度不變B．燈光變暗
C．燈光明暗程度變化不明顯D．燈光變亮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其中物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1則X可能是（　�。�
A．Al3+B．Ba2+C．Cl-D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在實驗室我們用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
（2飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低酯在其中的溶解度，有利于酯分離；除去粗產(chǎn)品中的乙酸和乙醇．
（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（5）30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的60%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g．

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