Question

1．為了避免鋅片與Cu²⁺直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率，有人設(shè)計(jì)了如圖裝置，按要求完成以下填空：
（1）此裝置工作時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是：Zn電極逐漸變細(xì)，Cu電極逐漸變粗，電池總反應(yīng)式為：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu．
（2）電池工作時(shí)，電子從Zn經(jīng)過導(dǎo)線流向Cu，硫酸鋅溶液中SO₄^2-向左移動(dòng)，硫酸銅溶液中SO₄^2-向左移動(dòng)．
（3）此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過離子移動(dòng)來導(dǎo)電的．在工作時(shí)，K⁺移向硫酸銅溶液，Cl^-移向硫酸鋅溶液．
（4）在電池中，電流從Cu經(jīng)導(dǎo)線流向Zn，再經(jīng)硫酸鋅溶液、鹽橋、硫酸銅溶液流回銅電極．

Answer 1

分析 （1）原電池中負(fù)極失電子，正極上溶液中的銅離子得電子，電池總反應(yīng)為銅離子與鋅之間的置換反應(yīng)；
（2）原電池中電子從負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)；
（3）鹽橋是通過離子移動(dòng)導(dǎo)電，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)；
（4）原電池中電流從正極流向負(fù)極，經(jīng)過溶液再流回正極．

解答 解：（1）原電池中負(fù)極失電子，鋅失電子作負(fù)極，鋅電極逐漸變細(xì)，正極上溶液中的銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以銅電極逐漸變粗，電池總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
故答案為：Zn電極逐漸變細(xì)；Cu電極逐漸變粗；Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
（2）原電池中電子從負(fù)極流向正極，即電子從Zn電極流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向Cu電極；溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即硫酸鋅溶液中SO₄^2-向左移動(dòng)，硫酸銅溶液中SO₄^2-向左移動(dòng)；
故答案為：Zn；Cu；左；左；
（3）鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過離子移動(dòng)導(dǎo)電，鹽橋中K⁺向硫酸銅溶液移動(dòng)，Cl^-向硫酸鋅溶液移動(dòng)；
故答案為：離子；硫酸銅溶液；硫酸鋅溶液；
（4）在電池中，電流從正極Cu流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極鋅，再經(jīng)過硫酸鋅溶液、鹽橋、硫酸銅溶液，再流回正極銅；
故答案為：Cu；Zn；硫酸鋅溶液；硫酸銅溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確書寫電極方程式，做題時(shí)注意體會(huì)書寫方法，注意把握正負(fù)極的判斷和電子、電流和離子的移動(dòng)方向．