13．下列除雜質(zhì)（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是（　�。�
A．Cu2+（Fe3+）：足量的Fe粉B．MgO（Al2O3）：足量的Ba（OH）2溶液
C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：足量的CO2D．CO2（HCl）：飽和NaHCO3溶液

分析 A．發(fā)生反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
B．Al2O3是兩性氧化物，具有兩性氧化物的通性，溶于強酸強堿；
C．Na2CO3和水、CO2反應生成NaHCO3；
D．氯化氫能與碳酸氫鈉反應．

解答 解：A．發(fā)生反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu，引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；
B．MgO不與氫氧化鈉溶液反應，而Al2O3能和氫氧化鈉溶液反應化學方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，可除去雜質(zhì)，故B正確；
C．Na2CO3和水、CO2反應生成NaHCO3，反應方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故C正確；
D．氯化氫都能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，可除雜，故D正確．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中屬于純凈物的是（　　）
A．氨水B．氫氧化鐵膠體C．混有冰的水D．石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．與50mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�
A．25 mL 0.2mol/L的NaCl溶液B．100mL 0.1 mol/L的NaCl溶液
C．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應而影響原電池的放電效率，有人設計了如圖裝置，按要求完成以下填空：
（1）此裝置工作時，可以觀察到的現(xiàn)象是：Zn電極逐漸變細，Cu電極逐漸變粗，電池總反應式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
（2）電池工作時，電子從Zn經(jīng)過導線流向Cu，硫酸鋅溶液中SO42-向左移動，硫酸銅溶液中SO42-向左移動．
（3）此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過離子移動來導電的．在工作時，K+移向硫酸銅溶液，Cl-移向硫酸鋅溶液．
（4）在電池中，電流從Cu經(jīng)導線流向Zn，再經(jīng)硫酸鋅溶液、鹽橋、硫酸銅溶液流回銅電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某實驗小組在實驗室中制取氨氣并設計實驗驗證氨氣的某些性質(zhì)．
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，其裝置與制取O2（填“H2”、“O2”或“CO2”）的裝置相同，干燥氨氣要用堿石灰，檢驗氨氣時可以用紅色石蕊試紙．
（2）利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)，實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉．（已知HCl極易溶于水且能快速溶解．）①若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是關(guān)閉c打開ab，擠壓膠頭滴管中的水
②若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是有白煙出現(xiàn)．
③通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)．在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶盯中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是關(guān)閉b，打開ac，擠壓膠頭滴管中的水，然后關(guān)閉a，打開b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．把13g含有SiO2的CaCO3固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱重為8.6g．
（1）寫出可能發(fā)生的反應的化學方程式．
（2）生成的CO2在標準狀況下的體積是多少升？
（3）原混合物中含SiO2的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），則X、Y、Z、W可能是（　　）
①C、CO　 ②AlCl2、Al（OH）3　 ③Na2CO3、NaHCO3．
A．①②③B．①②C．②D．①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（　�。�
A．Y元素氧化物對應水化物的酸性一定弱于Z
B．W、X、Y中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是X
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是
（　�。�
A．最高化合價X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y＞W(wǎng)
C．Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能反應
D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵

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