目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于   晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為               。

（2）配合物分子內(nèi)的作用力有           （填編號）。

       A．氫鍵            B．離子鍵                C．共價鍵            D．金屬鍵               E．配位鍵

（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如 ①CH2=CH2、②CH≡C③  、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有        （填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為        形。

（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如下圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學(xué)式為               。

（1）分子                       1s22s22p63s23p64s2或[Ar]3d34s2

（2）ACE

（3）①、③、④            平面三角

（4）LaNi5或Ni5La

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?如皋市模擬）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力．
（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式為
N2；CN-
N2；CN-
．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
①③④
①③④
（填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
平面三角
平面三角
形．
（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為
6
6
；Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
＞
＞
 FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示．該合金的化學(xué)式為
LaNi5或Ni5La
LaNi5或Ni5La
；

（6）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）[化學(xué)--選物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]


（1）如圖甲，血紅素含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是
H＜C＜N＜O
H＜C＜N＜O
，根據(jù)以上電負(fù)性請判斷H2N-CHO中C和N的化合價分別為
+2
+2
和
-3
-3
．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
．血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為
sp2
sp2
、
sp3
sp3
．
（2）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為
BrI＞ICl＞Cl2
BrI＞ICl＞Cl2
．I+3（可看成II+2）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I+3的空間構(gòu)型為
V形
V形
．多鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，則A的化學(xué)式為
RbCl
RbCl
．
①HClO4、②HIO4、③HIO6[可寫成（HO）5IO]的酸性由強到弱的順序為
①②③
①②③
（填序號）．
（3）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．配合物Ni（CO）4常溫為流態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，固態(tài)Ni（CO）4屬于
分子
分子
晶體．如圖乙配合物分子內(nèi)的作用力除共價鍵外，還存在的兩種作用力是
AD
AD
（填字母編號）．
A．氫鍵       B．離子鍵        C．范德華力        D．配位鍵
（4）最近發(fā)現(xiàn)，只含X、Y和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性．X元素原子的2p能級的電子排布圖為，Y元素原子的價電子排布式為3s2，該晶體的一個晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學(xué)式為
MgCNi3
MgCNi3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?珠海二模）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
分子
分子
晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．

（2）配合物分子內(nèi)的作用力有
ACE
ACE
（填編號）．
A．氫鍵      B．離子鍵   C．共價鍵        D．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
①③④
①③④
（填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
平面三角形
平面三角形
形．
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點．該晶體的化學(xué)式
Ni5La
Ni5La
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
分子
分子
晶體，基態(tài)Ni原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）配合物分子內(nèi)的作用力有
ACD
ACD
（填編號）：

A．氫鍵    B．離子鍵    C．共價鍵    D．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②CH≡CH、
③等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
①③
①③
（填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
平面三角
平面三角
形；
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點．則該晶體的化學(xué)式為
Ni5La
Ni5La
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為
 
．
（2）配合物精英家教網(wǎng) 分子內(nèi)的作用力有
 
（填編號）．
A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③精英家教網(wǎng)、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
 形．精英家教網(wǎng)
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上．該晶體的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案