3．下列方法中，可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的是（　�。�
A．加水B．增大稀硫酸的濃度
C．增大壓強(qiáng)D．加入少量Na2SO4

分析 加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及加入催化劑等．

解答 解：A．加入適量水，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．增大稀硫酸的濃度，可增大單位體積活化分子數(shù)目，增大反應(yīng)速率，故B正確；
C．增大壓強(qiáng)，溶液體積基本不變，濃度不變，反應(yīng)速率基本不變，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量Na2SO4，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力的考查，注意把握影響反應(yīng)速率的因素，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)閑接a，b接f，g接d，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度．
（4）加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)．（反應(yīng)方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H=+227KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
a．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
b．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
c．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
其中屬于吸熱反應(yīng)的是③（填序號(hào)）；
碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol．
（2）某火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol．
②已知：H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，
則16g液態(tài)肼與H2O2燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8 kJ．
③已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2 NO2 （g）=3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是（　�。�
A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強(qiáng)，說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強(qiáng)
C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D．一定量氯氣通入30 mL 10.00 mol•L-1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和W同主族，且Y是電負(fù)性最大的元素．Z基態(tài)原子的M層全充滿，N層有1個(gè)電子．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y均沒有最高正價(jià)
B．W最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的含氧酸
C．Z的焰色反應(yīng)顯紫色
D．在XY2中，X顯-2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)與NH3極易溶于水無關(guān)的是（　�。�
A．NH3與水反應(yīng)生成NH3•H2OB．NH3與水分子之間形成氫鍵
C．NH3和水分子的相對(duì)分子質(zhì)量接近D．NH3是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L1 mol•L -1FeBr2溶液與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．0.5mol•L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA
C．1mol硫酸氫鈉固體中含陽離子總數(shù)NA
D．28g由乙烯和聚乙烯組成的混合氣體中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．我國稀土資源豐富．中國改革開放的總設(shè)計(jì)師鄧小平同志曾經(jīng)意味深長地說：“中東有石油，我們有稀土．”下列有關(guān)稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的質(zhì)量數(shù)相同
B．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm互為同素異形體
C．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm是同一種核素
D．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為62

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