Question

18．下列關于氧化性、還原性的判斷正確的是（　�。�

• A． B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強
• B． 發(fā)生氧化還原反應時，A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強
• C． 適量的Cl₂通入FeI₂溶液中可發(fā)生反應：3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃
• D． 一定量氯氣通入30 mL 10.00 mol•L^-1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存的溶液，若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

Answer 1

分析 A．若B為多價態(tài)金屬，則B的金屬性不一定比A弱；
B．失去電子數目的多少與金屬性無關；
C．氧化性Fe³⁺＞I₂，不能生成FeI₃；
D．根據反應方程式結合電子轉移計算．

解答 解：A．若B為多價態(tài)金屬，則B的金屬性不一定比A弱，若Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺的氧化性，而金屬性Fe＞Cu，故A錯誤；
B．發(fā)生氧化還原反應時，由失去電子的難易可判斷金屬性，不能利用失去電子數目的多少來判斷，故B錯誤；
C．氧化性Fe³⁺＞I₂，不能生成FeI₃，則適量的Cl₂通入FeI₂溶液中可發(fā)生反應：3Cl₂+2FeI₂=2FeCl₃+2I₂，故C錯誤；
D．由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化產物只有NaClO，轉移電子數最少，為0.3mol×$\frac{1}{2}$×1=0.15mol，氧化產物只有NaClO₃，轉移電子數最多，為0.3mol×$\frac{5}{6}$×1=0.25mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，把握元素的化合價變化及電子守恒、原子守恒的應用為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度中等．