19．欲配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀釋至100mL
③將20mL 5.0mol•L-1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．
A．①②B．②③C．①D．①②③

分析 欲配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液，用固體配制時依據(jù)m=CV計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，加水稀釋到100mL；
用濃溶液配制，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃溶液體積，然后加水稀釋都100mL．

解答 解：①配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液，需要溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為1.0mol/L×0.1L×142g/mol=14.2g，溶于100mL水中，則溶液體積大于100mL，溶液濃度小于1.0mol/L，故錯誤；
②配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液，需要溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為1.0mol/L×0.1L×322g/mol=32.2g，溶于少量水中，再用水稀釋至100mL，故正確；
②配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液，設(shè)需要5.0mol•L-1Na2SO4體積為V，則依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃溶液體積為V，則100mL×1.0mol/L=5.0mol/L×V，解得V=20mL，稀釋后溶液體積為100mL，故正確；
故選：B．

點評 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量濃度含義是解題關(guān)鍵，注意分清溶液體積和溶劑體積，題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．檢驗?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l-和SO42-，選用試劑及順序是過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
B．將足量CO2和SO2的混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都無沉淀生成
C．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．關(guān)于藥品華素片的使用說明書的部分內(nèi)容如下：
華素片（西地碘片）使用說明書
[品名和組成]
品名：西地碘片
商品名：華素片
英文名：Cydiodine Tablets
華素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片，將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等．
[貯藏]遮光、密閉、在涼處保存
[有效期]二年
（1）華素片中含有主要成分是（用分子式表示）I2．已知該藥片不含糖衣，則華素片不是（填“是”或“不是”）白色的．
（2）為驗證華素片中確有上述成分，進(jìn)行如下實驗：
①取一粒藥片放入研缽中研碎，再將粉末裝入試管并加入約2mL蒸餾水，再向該試管內(nèi)加入約2mL四氯化碳（從酒精、四氯化碳）中選擇，并用力振蕩、靜置．
②實驗后可能觀察到的現(xiàn)象是分層，下層液體是紫色的，選用該液體做實驗的原因是碘單質(zhì)易溶于四氯化碳中，不易溶于水，且四氯化碳和水的密度不一樣，碘單質(zhì)在四氯化碳中有特殊的顏色．
（3）說明書中的貯藏方法，是因為受熱易升華而提出的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對氣體反應(yīng)：mA+nB?eC，溫度（T）、壓強(qiáng)（P）、時間（t）與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．T1＜T2B．m+n＜e
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有八種物質(zhì)：①甲烷�、诒健、劬垡蚁、芫郛愇於、�2-丁炔�、蕲h(huán)己烷�、哙彾妆舰喹h(huán)己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　　）
A．①④⑤⑧B．②④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化
B．等質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔在氧氣中完全燃燒，乙烷消耗的氧氣最多
C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入鹽酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液中；④100  mL 0.1mol•L-1HCl溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是②①④③（填寫序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ•mol-1；如果某人每天消耗12600kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為（　　）
A．4.5 gB．810 gC．1250 gD．900 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．H+、SO42-、CO32-、K+B．Fe3+、Na+、OH-、NO3-
C．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D．Na+、Cl-、OH-、NH4+

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