7．對(duì)氣體反應(yīng)：mA+nB?eC，溫度（T）、壓強(qiáng)（P）、時(shí)間（t）與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．T1＜T2B．m+n＜e
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

分析 先拐先平數(shù)值大，T1＜T2，升高溫度平衡時(shí)C%減少，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由右圖可知，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)C%增大，平衡是正向移動(dòng)，則正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向．

解答 解：先拐先平數(shù)值大，T1＜T2，升高溫度平衡時(shí)C%減少，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
由右圖可知，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)C%增大，平衡是正向移動(dòng)，則正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，因此m+n＞e，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡圖象，難度中等，為高考高頻考點(diǎn)，掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組溶液，不用外加試劑，就能實(shí)現(xiàn)鑒別的是（　　）
①CuSO4   K2SO4   KNO3  KOH            ②Na2CO3   BaCl2   HCl    Na2SO4
③NH4NO3  Na2SO4  Ba（OH）2  AlCl3       ④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4  NaCl．
A．①③B．②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將0.4molAgNO3，0.8mol Cu（NO3）2，0.8molKCl液1L用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.3molCu，此時(shí)在另 一個(gè)電極上放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為（　　）
A．5.6LB．6.72LC．2.8LD．13.44L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO的熱化學(xué)方程式NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1molNO2
（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H=-116kJ/mol一定條件下在2L密閉容器中，將1mol CO與3mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．
①2min時(shí)測(cè)得生成CH3OH 0.2mol，則0～2min的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
②反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd （填字母序號(hào)）．
a．c（H2）減少                            b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加                 d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（3）在密閉容器中充有1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P） 的關(guān)系如圖1示．
①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1L，則該溫度下B的平衡常數(shù)KB=1，C點(diǎn)的平衡常數(shù)KC＜KB（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）圖2MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的負(fù)極（選填“正”或“負(fù)”），寫(xiě)出B極電極反應(yīng)式O2+4e-+2CO2=2CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．工業(yè)上，采用電解法處理NO制備N(xiāo)H4NO3變廢為寶．工作原理如圖所示：
圖中陽(yáng)極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，通入的X物質(zhì)的化學(xué)式是NH3，若電源提供15mol電子，理論上最多制備N(xiāo)H4NO3的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y、E 都是鉑電極，C是鐵電極．甲，乙，丙三個(gè)裝置中電解前后溶液的體積都是500mL．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電源B 極的名稱(chēng)是負(fù)極，丁中Y極附近顏色變深
B．乙裝置中電解一段時(shí)間后，加入0.2mol鹽酸則可以恢復(fù)原來(lái)的濃度
C．設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
D．甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：CuSO4+Fe$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．欲配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀釋至100mL
③將20mL 5.0mol•L-1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．
A．①②B．②③C．①D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有氧化鋁、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，若用一種試劑將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，此試劑是（　�。�
A．水B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在5min內(nèi)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度由6mol/L減小到2mol/L，則該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.8mol•L-1•min-1．
（2）H2O2可分解為H2O和O2，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N可加快該反應(yīng)速率的方法升高溫度或加催化劑．

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