精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列物質久罝于空氣中均會發(fā)生顏色變化,由于被氧氣氧化而引起的是( )

A. 溴化銀 B. 氯水 C. 硫酸亞鐵 D. 濃硝酸

【答案】C

【解析】A. 溴化銀見光易分解,是自身的氧化還原反應,A錯誤;B. 氯水中的次氯酸見光易分解,是自身的氧化還原反應,B錯誤;C. 硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵,C正確;D. 濃硝酸見光易分解,是自身的氧化還原反應,D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在反應:K2Cr2O714HCl()===2KCl2CrCl33Cl27H2O中,用氧化還原反應的知識分析:____是氧化劑,_____是還原劑,____是還原產物,____是氧化產物,電子轉移總數是___e,用雙線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目:__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量請完成以下有關計算

(1)0. 6 g H2中含有氫原子的物質的量為_________ mol。

(2)標準狀況下,含有相同氧原子數的COCO2的體積之比為____________

(3)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol,則其中c(SO42-)=_____________

(4)6.72L(標準狀況)CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應,生成Fe的質量為____________g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來,有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水,設計的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.為了增加污水的導電能力,應向污水中加入適量的CH3CH2OH溶液

B.甲裝置中Fe電極的反應為Fe-3e=Fe3+

C.為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定,電池工作時,循環(huán)的物質A為CO2

D.當乙裝置中有1.6 g CH4參加反應時,C電極理論上生成氣體的體積在標準狀況下為4.48 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A. 飽和氯水中:Cl、NO、Na、SO

B. Na2S溶液中:SO、K、Cl、Cu2

C. 由水電離出的c(OH)=1×1012 mol·L1的溶液中:Ba2、K、NO、Cl

D. 常溫下pH=7溶液中:NO、I、Na、Al3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中只含有Ba2+ 、Mg2+ Ag+三種陽離子,現用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示:

1)沉淀1的化學式為__________,生成該沉淀的離子方程式為_______________。

2)若試劑BNa2SO4溶液,則沉淀2化學式為_______________。取溶液2反應前,怎樣檢驗SO42-已除去_______________。

3)若試劑BNaOH溶液,則生成沉淀2的離子方程式為_______________。

4)如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1,且溶液中含有的陰離子只有NO3-,則溶液中NO3- 濃度為________mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從化學鍵的觀點看,化學反應的實質是“舊鍵的斷裂,新鍵的形成”,據此你認為下列變化屬于化學變化的是( )

①金剛石變成石墨 ②NaCl熔化

③HCl溶于水電離出H+和Cl- ④電解熔融的Al2O3制取A1

A. 只有④ B. ①④ C. ②③ D. ②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應COg+ 2H2gCH3OHg)達到化學平衡狀態(tài)。

1)反應的平衡常數表達式K=_____________;根據下圖,升高溫度,K值將__________(填增大、減小不變)。

2500℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________(用nBtB表示)。

3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________ (填字母)。

av生成(CH3OH= v消耗(CO

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

4300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產生的影響是(填字母)___________________。

acH2)減少 b.正反應速率加快,逆反應速率減慢

cCH3OH 的物質的量增加 d.重新平衡時cH2/ cCH3OH)減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A. FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2+4Br+3Cl2===2Fe3+2Br2+6Cl

B. NaClO溶液和FeCl2溶液混合:2ClO+Fe2+2H2O===Fe(OH)2↓+2HClO

C. 在強堿溶液中NaClOFe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+H2O+4H

D. 用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu↓+O2↑+4H

查看答案和解析>>

同步練習冊答案