【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)COg+ 2H2gCH3OHg)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填增大減小不變)。

2500℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nBtB表示)。

3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ (填字母)。

av生成(CH3OH= v消耗(CO

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

4300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)___________________。

acH2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

cCH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)cH2/ cCH3OH)減小

【答案】12分)減。2分)

2mol·L-1·min-13分)

3cd 2分)(4cd2分)

【解析】試題分析:(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)COg+ 2H2gCH3OHg),則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;根據(jù)圖示,升高溫度,甲醇的物質(zhì)的量降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小。

2tB時(shí)間內(nèi),生成nBmolCH3OH,則消耗2nBH2,則△c(H2)2nB/3,v(H2)mol·L-1·min-1;

3)生成甲醇和消耗CO均是正反應(yīng)速率,不能反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a錯(cuò)誤;因體積不變,氣體的質(zhì)量不變,任何時(shí)刻密度不變,b錯(cuò)誤;根據(jù)=m/n,氣體質(zhì)量不變,物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行減小,則不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c正確;各種物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),d正確;答案選cd。

4)增加壓強(qiáng)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng),正、逆反應(yīng)速率都增大,H2物質(zhì)的量減小,CH3OH物質(zhì)的量增大,但由于體積縮小,達(dá)新平衡時(shí)c(H2)濃度比原平衡大,重新平衡時(shí)cH2/ cCH3OH)減小,所以選項(xiàng)a、b錯(cuò)誤,cd正確,答案選cd。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Glaser反應(yīng)是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),例如:

2 R—CC—HR—CC—CC—R H2

下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為____________, D的化學(xué)名稱為_______________

(2)步驟②的反應(yīng)化學(xué)方程式: ___________________________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理上需要消耗氫氣_____mol。

(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,數(shù)目比為31,符合條件的F有5種,分別為、、__________、___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是:

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

用大理石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)

B

向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D

左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{(lán)色

氧化性:Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

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【題目】乙醇、環(huán)丙烷、1-丁烯三種物質(zhì)組成的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%,則混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 12.0% B. 13.0% C. 14.0% D. 無法計(jì)算

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【題目】分子式為C5H10的烯烴共有(要考慮順反異構(gòu)體)(

A.5種 B.6種 C.7種 D.8種

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【題目】下列說法正確的是( 。
A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
D.0.5 mol 13H原子含有的中子數(shù)目為NA

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【題目】天然氣是目前推廣使用的清潔燃料,它的主要成分是:

A. COB. H2C. CH4D. CH3OH

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【題目】已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________

(2)砷與氫元素可形成化合物砷化氫,該化合物的空間構(gòu)型為_____________,其中砷原子的雜化方式為__________。

(3)根據(jù)等電子原理,寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式________。

(4)已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其中砷原子位于立方體內(nèi),鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心,請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式____________

(5)已知鋁與鎵元素位于同一主族,金屬鋁屬立方晶系,其晶胞邊長為405 pm,密度是2.70g·cm-3,通過計(jì)算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________(已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107);晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的,列式計(jì)算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組表述中,兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是

A. 3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子

D. 2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子

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