PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液,但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì),并回答下列問(wèn)題:
(1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱好?
你選擇的是________,其理由是_____________________________。
判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是_____________________________。
(2)除去SO的方法是___________________________________
________________________________________________________________________。
判斷SO已除盡的方法是______________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化
B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵
C.儲(chǔ)氫過(guò)程中,NaHCO3被氧化
D.釋氫過(guò)程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。
完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:
①M(fèi)nO+Cu2S+H+—→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO+CuS+H+—→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是________(填字母序號(hào))。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5
c.生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是:Mn2+>Cu2S
(2)標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:MnO+CuS
Ⅱ.在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng):H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
(3)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是________>________(填寫化學(xué)式)。
(4)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x的值為( )
A.2 B.3 C.4 D.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
改編]完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:
Fe(OH)2+ClO-+________===
Fe(OH)3+Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下:
(1)試劑X是________(寫化學(xué)式)。
(2)配平下列方程式:
MnO+____SO2+____H2O===____Mn2++____SO+____H+
(3)為了分析產(chǎn)品(綠礬)中鐵元素的含量,某同學(xué)稱取20.0 g 樣品配成100 mL溶液,移取25.00 mL于錐形瓶中,用1.000×10-1 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(MnO被還原為Mn2+)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①滴定時(shí),KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在______________(填儀器名稱)中。
②若到達(dá)滴定終點(diǎn)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00 mL,則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO、SO、NO等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸,有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn),此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列關(guān)于原溶液中離子成分的推測(cè)正確的是( )
A.一定有S2-、SO、Na+
B.可能只有Na+、S2-、CO
C.一定沒(méi)有Ag+、Al3+
D.一定有Na+、S2-、NO
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