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還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為________________________________。


答案　S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是              (　　)。

A．質譜、紅外光譜都能夠快速、精確地測定有機物的相對分子質量

B．核磁共振氫譜中，CH3COOH、CH3OH都可給出兩種信號

C．的名稱為2,2,4­三甲基­4­戊烯

D．互為同系物

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下列敘述正確的是(　　)

A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強

D．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

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按要求書寫方程式：

(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。

①寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式，并配平_________________________。

②在反應后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應的離子方程式___________________。

(2)＋6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應的離子方程式___________。

(3)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質中還原產物是Mn2＋；在中性或堿性介質中還原產物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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 PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________________________________。

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氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。

(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產物為________________。

(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為____________________________，

反應消耗1 mol NaBH4時轉移的電子數目為_________________________________。

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宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法正確的是(　　)

A．X的化學式為AgS

B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C．反應中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1 mol X，反應轉移2 mol電子

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Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。

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現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________。

(2)物質C中含有離子X。為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。

A．Br－       B．SO

C．CH3COO－         D．HCO

(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是____________________。

(4)E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_____________________。

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