【題目】將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入一定濃度的100 mL鹽酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.00 mol/L的NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。
試求:(1)原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
【答案】(1)36% (2)8mol/L
【解析】
試題分析:(1)由圖可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余,此時發(fā)生的反應(yīng)為:HCl+NaOH=NaCl+H2O.繼續(xù)滴加NaOH溶液,到沉淀量最大,此時為Mg(OH)2和Al(OH)3,二者質(zhì)量之和為19.4g,溶液為氯化鈉溶液.再繼續(xù)滴加NaOH溶液,到沉淀量開始進行,到沉淀量最小時,沉淀為Mg(OH)2,質(zhì)量為11.6g,故到沉淀量最大,Al(OH)3的質(zhì)量為19.4g-11.6g=7.8g.
由元素守恒可知,n(Al)=n[Al(OH)3]=7.8g÷78g/mol=0.1mol,
所以m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g,
n(Mg)=n[Mg(OH)2]=11.6g÷58g/mol=0.2mol,
所以m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g,
合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為2.7g÷(4.8g+2.7g)×100%=36%;
(2)加入20mLNaOH溶液,恰好中和剩余的鹽酸,此時溶液中溶質(zhì)為AlCl3、MgCl2、NaCl,
根據(jù)氯元素守恒有n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl),
根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.02L×5mol/L=0.1mol,所以
n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol,
原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol÷0.1L=8mol/L。
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【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進行如圖所示探究。
已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:
離子 | |
陽離子 | Na+、Mg2+、X |
陰離子 | Cl-、SO、Y、NO |
請回答下列問題:
(1)離子X是________(填化學(xué)式,下同),離子Y是________。
(2)表中不能確定是否存在的陰離子是________,能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為_____________________________。
(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
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【題目】不同固態(tài)物質(zhì)分子1 mol,體積大小并不相同,主要原因是( )
A. 微粒大小不同 B. 微粒質(zhì)量不同 C. 微粒間平均距離不同 D. 微粒間引力不同
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【題目】在NaCl、MgSO4、 MgCl2這三種鹽配成的混合溶液中,若Na+ 的濃度為0.1mol/L、Mg2+的濃度為0.25mol/L、Cl-的濃度為0.2mol/L,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.5molL-1 B.0.45molL-1 C.0.2molL-1 D.0.25molL-1
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【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是( )B
A.不溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.不溶于水,且必須比水密度小
C.不溶于水,且必須比水密度大 D.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
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【題目】普通玻璃是以 、 和 (填化學(xué)式)為原料,熔化在一起得到的物質(zhì),寫出高溫條件下生成玻璃的兩個主要反應(yīng):
(1) ;
(2) 。
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【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3)制備TiO2,再用TiO2制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示:
已知:TiO2+發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2++(n+1)H2OTiO2·nH2O+2H+。
(1)硫酸與TiO2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(2)由TiO2制取TiCl4時涉及的反應(yīng)有:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=-72 kJ·mol-1;
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g)
ΔH2=+38.8 kJ·mol-1;
C(s)+CO2(g)===2CO(g)
ΔH3=+282.8 kJ·mol-1。
①反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是____________________。
②反應(yīng)C(s)+O2(g)===CO2(g)的ΔH=________。
(3)向Ⅰ中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:2Fe3++Fe===3Fe2+;2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O;Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===TiO2+(無色)+Fe2++2H+。
①結(jié)合信息判斷Fe3+、TiO2+、Fe2+的氧化性強弱關(guān)系:________>________>________。
②加入鐵屑的作用是_____________________。
(4)向Ⅱ中不斷通入高溫水蒸氣,維持溶液沸騰一段時間,析出水合二氧化鈦沉淀。請用化學(xué)平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用:_________________________。
(5)依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是_________________________(寫出一條即可)。
(6)工業(yè)上可通過電解TiO2來獲得Ti(同時產(chǎn)生O2):處理過的TiO2為陰極,石墨為陽極,熔融CaCl2為電解液,電解槽中加入炭塊。陰極反應(yīng)式為_____________________;
電解過程中需定期向電解槽中加入炭塊的原因是______________________。
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【題目】(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì),可用 溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學(xué)方程式表示)______________________________。
(3)根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是__________(填化學(xué)式),長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__________(用字母代號填)。
A.O2 B.H2 C.CO2 D.HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)排空氣法收集氣體,若收集 CO2氣體,進氣口為____________(填“a”或“b”)
(2)若瓶中裝滿水,可用于收集下列氣體中的_____________(選填編號)
①NO ②NO2③NH3④HCl
(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸,可以用作氣體干燥裝置,則該裝置不可以干燥的氣體有_________(選填編號)
①HCl ②H2③NH3④CO
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