【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)。
(2)下列操作中,500ml容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質(zhì) D.量取220 mL溶液
(3)實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所配制溶液的濃度將____ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度將________0.5 mol/L。
(4)根據(jù)計(jì)算得知:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
【答案】A C BCD 小于 大于 13.6
【解析】
(1)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水),冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加;
(2)容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液,不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,不能稀釋或溶解藥品,不能用來加熱溶解固體溶質(zhì);
(3)根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量;根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷;
(4)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c= ,再根據(jù)稀釋公式可以求得需要濃硫酸的體積。
(1)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水),冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,所以不需要的儀器是AC,故答案為:A C;
(2)容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液,不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,不能稀釋或溶解藥品,不能用來加熱溶解固體溶質(zhì);故選BCD;
(3)若定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,所以配制溶液的濃度偏低,故所得溶液濃度 小于0.5mol/L;溶液有熱脹冷縮的性質(zhì),若NaOH在溶解后未冷卻到室溫便注入容量瓶內(nèi),導(dǎo)致溶液的體積偏小,所以配制溶液的濃度偏高,即故所得溶液濃度大于0.5mol/L,故答案為:小于;大于;
(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c= = =18.4mol/L,需要濃硫酸的體積為V,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變,則:0.5L×0.5mol/L=V×18.4mol/L解得V=0.0136L=13.6mL,正確答案是13.6mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從八角茴香中提取的莽草酸,是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲( Tamiflu) 的原料之一。其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)莽草酸分子的說法正確的是
A.含有兩種不同的官能團(tuán)
B.7個(gè)碳原子共面
C.1mol能與4molNaOH 完全反應(yīng)
D.既能使 Br2的CCl4溶液褪色 ,又能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。
(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰;
(2)①②的反應(yīng)類型分別為_________,_________;
(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;
(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________;
(5)下列關(guān)于和的說法正確的有_________(雙選,填字母);
A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可
B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí),消耗氫氧化鈉的量不相等
D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A. 1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為
B. 常溫常壓下,8 g O2含有的電子數(shù)是4NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
D. 25℃時(shí),1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2
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【題目】下列反應(yīng)能用離子方程式2H+ + CO32-=CO2↑ + H2O表示的是
A.HCl溶液與MgCO3反應(yīng)
B.CH3COOH與K2CO3溶液反應(yīng)
C.HNO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)
D.H2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液反應(yīng)
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是
A. 550℃時(shí),若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動(dòng)
B. 650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C. T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雌二醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法不正確的是
A. 能與 Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)
B. 能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C. 該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)
D. 可與 FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) △H >0。T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是
A.500 s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
C.達(dá)到平衡后,其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)﹤5.00mol/L
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1>K2
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【題目】主族元素、、、的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。、、族序數(shù)之和為10;的原子半徑在同周期主族元素中最。與形成的化合物常溫下可與飽和溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.簡單離子半徑:
B.的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
C.與形成的化合物均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.與形成的化合物與飽和溶液的反應(yīng)可選用啟普發(fā)生器
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