【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A. 1 L 1 mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32數(shù)目為

B. 常溫常壓下,8 g O2含有的電子數(shù)是4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA

D. 25℃時(shí),1 L pH13 Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2

【答案】B

【解析】

ACO32為弱酸陰離子,在水溶液中會(huì)水解,數(shù)目會(huì)減少,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B8gO2的物質(zhì)的量為8g÷32g·mol1=0.25mol,每個(gè)O原子中含有8個(gè)電子,則含有電子的物質(zhì)的量為0.25mol×2×8=4mol,電子數(shù)為4NA,B項(xiàng)正確;

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4是液體,不能用22.4L·mol1來計(jì)算物質(zhì)的量,其物質(zhì)的量不是0.1mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

DpH=13Ba(OH)2溶液,OH的濃度為0.1mol·L1,體積為1L,則OH的物質(zhì)的量=0.1mol·L1×1L=0.1mol,其數(shù)目為0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

本題答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H5IO6(正高碘酸)是用于光度法測(cè)定苯肼的試劑。工業(yè)上用NaIO3制備H5IO6的流程如圖:

1反應(yīng)Ⅰ可在如圖所示的裝置中進(jìn)行。該反應(yīng)生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為____。若要提高Cl2的利用率,可對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)的措施為___

2)反應(yīng)Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6,濾液2”__(”“”)性。

3無色氣體__(填化學(xué)式)。

4)工業(yè)上為降低成本,減少對(duì)環(huán)境的污染,整個(gè)流程需要控制加入Cl2AgNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)n(AgNO3)=__

5H5IO6具有強(qiáng)氧化性,可將FeSO4氧化為H2FeO4,自身被還原為HIO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈣和銅合金可用作電解制鈣的陰極電極材料,回答下列問題:

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_________________。

(2)CaCO3高溫分解可制得CaO。CaO C 在一定條件下可生成CaC2CaC2與水反應(yīng)生成 Ca(OH)2和一種 4 原子氣體分子。

CaCO3中陰離子的空間構(gòu)型為______________。

②該氣體分子中 σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____________

③寫出 2 種與 互為等電子體的分子的化學(xué)式______________。

(3)工業(yè)上電解 CaCl2Ca而不采用電解 CaO 的原因是_______________

(4)在堿性溶液中,縮二脲 HN( CONH2)2 CuSO4反應(yīng)得到一種特征紫色物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖所示,該反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)或其他含鍵的化合物?s二脲分子中碳原子與氮原子的雜化類型分別為__________、________。

(5)一種鈣銅合金的結(jié)構(gòu)可看作圖a、b 兩種原子層交替堆積排列而成c,其晶胞如圖d。

aCa-Ca 間距離為x pmc圖中Ca-Ca間距離為y pm。已知原子擁有的盡可能多的相鄰原子的個(gè)數(shù)叫該原子的配位數(shù),則晶胞cCa原子的配位數(shù)(Cu原子)_______。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則該鈣銅合金的密度是_______gcm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是(

A.該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.石墨烯與金剛石互為同素異形體

C.Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物,Na2CO3屬于鹽

D.自然界中鈉元素以化合態(tài)形式存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Te)元素是當(dāng)今新材料的主要成分之一。工業(yè)上從電解法精煉銅的陽(yáng)極泥中提取純度較高的碲,經(jīng)預(yù)處理后的陽(yáng)極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等,通過以下流程得到:

已知:①TeO2是兩性氧化物,微溶于水,可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。

②部分難溶物的Ksp如表:

化合物

Fe(OH)2

Pb(OH)2

Cu(OH)2

FeS

PbS

CuS

Ksp

8×1016

1.2×1015

1.3×1020

4×1019

1×1028

6×1036

回答下列問題:

1)“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

2)加入Na2S溶液的主要目的是___________。

3)“沉碲”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

4)“酸溶”后,將SO2通入溶液中進(jìn)行“還原”得到粗碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

5)電解法提純粗碲時(shí),以Na2TeO3溶液為電解質(zhì)溶液,陽(yáng)極材料為___________。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為___________

6)常溫下,向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH5時(shí),溶液中c(TeO32)c(H2TeO3)___________。(已知:H2TeO3Ka11.0×103Ka22.0×108)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.關(guān)于雙氧水,回答下列問題:

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2

D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填代號(hào),下同),H 2 O 2 僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__________。

(2)上述反應(yīng)說明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________

(3)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:O2、MnO4、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過程:H2O2 →O2。

①反應(yīng)體系選擇的酸是:____________ A.鹽酸 B.硫酸 C醋酸

②該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

③如果上述反應(yīng)中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為 _______mol.

(4)H2O2 有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)驗(yàn):KCN+H2O2 +H2O=A+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為_____________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))。

(2)下列操作中,500ml容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.長(zhǎng)期貯存溶液

C.用來加熱溶解固體溶質(zhì) D.量取220 mL溶液

(3)實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所配制溶液的濃度將____ 0.5mol/L(大于”“等于小于,下同)。若溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度將________0.5 mol/L。

(4)根據(jù)計(jì)算得知:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

已知:lg Xlg c(CO32-)/c(HCO3-)lg c(HCO3-)/c(H2CO3),下列敘述正確的是(  )

A. 曲線m表示pHc(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關(guān)系

B. 當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(Na)c(HCO3-)2c(CO32-)

C. Ka1(H2CO3)1.0×106.4

D. 25 ℃時(shí),CO32-H2OHCO3-OH的平衡常數(shù)為1.0×107.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NOCl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):① 2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K1;②4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) K2;③2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) K3,K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=_______________(用K1K2表示);

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為ClN==O

化學(xué)鍵

NO

ClCl

ClN

N==O

鍵能/(kJ·mol1)

630

243

a

607

2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)的反應(yīng)的 Ha的關(guān)系為 H = ___kJ·mol1

(3)300℃時(shí),2NO(g)Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v = k·cn (ClNO),測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表:

序號(hào)

c(ClNO)/(mol·L1)

v/(mol·L1·sl)

0. 30

3. 60×109

0. 60

1. 44×108

0. 90

3. 24×108

n = ___;k = ____

(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2 : 1NOCl2進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__(填標(biāo)號(hào))。

a.容器中的壓強(qiáng)不變 b2v(NO) = v(Cl2)c.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變eNOCl2的體積比保持不變

(5)25℃時(shí),向體積為2 L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO0.04 mol Cl2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)Cl2 (g)2ClNO(g)H。

若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同,測(cè)得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖甲曲線a所示,則 H __(填“>”“<”或“不確定”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件時(shí),測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖甲曲線b所示,則改變的條件是______。

圖是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lg K)與溫度的變化關(guān)系,其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”),m值為_____

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