現(xiàn)有稀硫酸、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯水、鐵和鋁的混合物及石灰石,請(qǐng)通過(guò)合理而且簡(jiǎn)捷的化學(xué)方法制取硫酸鐵溶液和硫酸鋁溶液。依次寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式,并配以必要的文字說(shuō)明。

(1)向鐵、鋁混合物中加足量的稀H2SO4,再加足量的氯水。Fe+2H+====Fe2++H2↑;2Al+6H+====2Al3++3H2↑;2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。

(2)向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,使沉淀完全,過(guò)濾。Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓;Al3++4OH-====+2H2O。

(3)向沉淀物中加適量稀硫酸,即得Fe2(SO43溶液。Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O。

(4)向?yàn)V液中通入由稀鹽酸和石灰石反應(yīng)生成的足量CO2,過(guò)濾。CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O;+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+。

(5)向沉淀物中加適量H2SO4,即得Al2(SO43溶液。Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?醴陵市模擬)實(shí)驗(yàn)室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物.后經(jīng)測(cè)定已確定不存在FeO.
I.某學(xué)生想自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,以證明樣品中確實(shí)沒(méi)有FeO.除樣品外,實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑:KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水.你認(rèn)為要完成該實(shí)驗(yàn)所選擇的試劑是
KMnO4溶液、稀硫酸
KMnO4溶液、稀硫酸
,請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論:
取少量樣品溶于試管中,配成溶液后,再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液,只要溶液不褪色或不變淺,即說(shuō)明樣品中無(wú)FeO
取少量樣品溶于試管中,配成溶液后,再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液,只要溶液不褪色或不變淺,即說(shuō)明樣品中無(wú)FeO

Ⅱ.測(cè)定混合物中Fe2O3的含量
實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測(cè)出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).現(xiàn)有學(xué)生準(zhǔn)備用如圖各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)裝置的連接順序是
BDAC
BDAC
(填字母,每個(gè)裝置只能用一次)
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣,其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外,還有一個(gè)重要作用是
將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

(3)下列各項(xiàng)措施中,能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是
ad
ad
 (填標(biāo)號(hào))
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b.快速加入鹽酸
c.在B中裝入濃硫酸
d.在B中裝入NaOH溶液
e.D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(4)實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確稱取26.0g固體樣品裝入D中,充分反應(yīng)后,測(cè)得A中沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
61.5%
61.5%

(5)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí),有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中的沉淀質(zhì)量,而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差,就能完成實(shí)驗(yàn)要求.實(shí)驗(yàn)證明,若用此法測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”、“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)物質(zhì)的分類,計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)的判斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方面,回答下列問(wèn)題.
Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì):
①NaCl晶體  ②O2  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔化的KNO3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào)):
(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
④⑧
④⑧

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
①③④⑧
①③④⑧

Ⅱ.(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
①氧化銅和鹽酸溶液:
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O

②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(2)寫(xiě)出氫氣還原三氧化二鐵的反應(yīng),并用雙線橋分析該反應(yīng)
;該反應(yīng)的氧化劑是
Fe2O3
Fe2O3
,還原劑是
H2
H2

(3)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下,用單線橋法分析該反應(yīng).
3Cu+8HNO3══3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
從上述反應(yīng)可得出物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->
HNO3>Cu(NO32
HNO3>Cu(NO32

Ⅲ.①3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是
0.5mol
0.5mol

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L CH4的質(zhì)量是
4.8g
4.8g

③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是
0.03mol/L
0.03mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①純堿,②鹽酸,③稀硫酸,④氯化鈣溶液,⑤燒堿,⑥二氧化碳⑦氯化鐵,⑧氫氧化鐵.按下列要求寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)無(wú)氧酸與鈉鹽:
 

(2)堿與無(wú)氧酸:
 
;
(3)兩種鹽溶液:
 

(4)酸性氧化物與可溶性堿:
 
;
(5)含氧酸與不溶性堿:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定,會(huì)自動(dòng)失水,即

   是化合物的四種同分異構(gòu)體,它們的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)l80.分子中只含碳、氫、氧三種元素,其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%。實(shí)驗(yàn)表明:均是只有一個(gè)側(cè)鏈的芳香族化合物,它們均含有醇羥基,并可以進(jìn)行如下反應(yīng),產(chǎn)物中均為芳香族化合物。

 

   (1)的相對(duì)分子質(zhì)量為           ,分子式為         。   

(2)寫(xiě)出、,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

            ;        。

    (3)寫(xiě)出由生成的化學(xué)反應(yīng)方程式           ,反應(yīng)類型為       。

  (4)現(xiàn)有如下試劑:稀鹽酸、稀硫酸、,溶液和,溶液。從中選擇合適試劑,簡(jiǎn)述鑒別溶液的實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論。

                                                                               

                                                                              

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標(biāo)簽的溶液,分別編號(hào)為A、B、C、D每次取少量溶液兩兩混合,所觀察到的現(xiàn)象如表,“一”表示無(wú)明顯現(xiàn)象;“↓”表示有沉淀生成;“↑”表示有氣體生成。

(1)則A           ,B          ,

C           ,D           ;(寫(xiě)化學(xué)式)

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式

B +C                                      

 

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