現(xiàn)有濃度均為0.10mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
；
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
；
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中所有離子的濃度由大到小的順序是
 
．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
（2）化學式中銨根離子個數(shù)相等的強電解質(zhì)中，醋酸根離子促進銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較�。�
（3）將③和④按體積比1：2混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，再結(jié)合物料守恒判斷．
解答： 解：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，等濃度的這幾種溶液中，NH4Cl促進水電離，H2SO4中氫離子濃度是0.2mol/L、醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、NaOH中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以①．②．③．④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①，
故答案為：④②③①；
（2）化學式中銨根離子個數(shù)相等的強電解質(zhì)中，醋酸根離子促進銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，所以等濃度的這幾種溶液中，銨根離子濃度大小順序是⑥④⑤⑦，
故答案為：⑥④⑤⑦；
（3）將③和④按體積比1：2混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度都較小，結(jié)合物料守恒得，溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案為：c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解特點是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電解質(zhì)強弱、溶液中的溶質(zhì)解物料守恒、電荷守恒來分析解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、裝置Ⅰ在反應(yīng)過程中自始至終只生成紅棕色氣體
B、裝置Ⅱ開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕
C、裝置Ⅱ在反應(yīng)過程中能產(chǎn)生氫氣
D、裝置Ⅰ在反應(yīng)結(jié)束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

從對人體危害的角度考慮，你認為炒鍋用下列哪種材料最好（　�。�
A、AlB、Fe
C、CuD、Al合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮的氧化物是工業(yè)中的常見物質(zhì)．
（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示：

則NO2氧化SO2的熱化學方程式為
 
．
（2）NH3催化還原氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學反應(yīng)是：2NH3
（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提供氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（填二種）
 
．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NO
ClO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
N2．
反應(yīng)Ⅰ的化學方程式是：2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl；反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是：
 
．若有22.4L N2生成（標準情況），共消耗ClO2
 
g．
（4）用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．
制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，Pt乙為
 
極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處的位置，這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的．
（1）請將其中代表Na+的圓圈涂黑（不必考慮體積大�。�，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）晶體中，在每個Na+的周圍與它最接近的且距離相等的Na+共有
 
個．
（3）晶體中每一個重復的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl-的個數(shù)等于
 
，即（填計算式）
 
；Na+的個數(shù)等于
 
，即（填計算式）
 
．
（4）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g?mol-1，食鹽晶體的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為
 
cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某實驗室要用90mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有
 
．
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
g．
（2）從海帶中提取碘的流程如圖：

①指出提取碘的過程中實驗操作、操作的名稱：a
 
、c
 

②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是
 
．（注：如圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為
 
．
（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為
 
．
（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實是
 
（填選項字母）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（4）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．以下說法中正確的是
 
（填選項字母）．
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．達到平衡時，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達到平衡時，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：
 
．
物質(zhì) A B C D
起始投料/mol 2 1 2 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A由N、H兩種元素組成，A與足量CuO充分反應(yīng)生成紅色Cu的同時，生成0.36g水和0.224L N2（標準狀況）．B是由Na和H兩種元素組成的離子化合物，能與水反應(yīng)生成H2，稱為產(chǎn)氫劑．化合物C的顏色反應(yīng)為黃色，根據(jù)質(zhì)譜分析它的相對分子量為39，且與水反應(yīng)生成氨氣．
（1）A的化學式為N2H4，A與CuO反應(yīng)的化學方程式為
 

（2）B的電子式為
 

（3）C中存在的化學鍵
 
；C與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

自來水可以用氯氣消毒．某學生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（　　）
A、石蕊
B、AgNO3
C、NaHCO3
D、FeCl3

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