Question

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 3.2gCH₄所含原子數(shù)為N_A
• B． 101KPa、298k時，4.9LO₂的原子數(shù)為0.4N_A
• C． 2.0mol/L K₂CO₃溶液100mL中K⁺數(shù)目為0.4N_A
• D． 11.2gFe與Cl₂反應時失電子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含5mol原子來分析；
B、在101KP、298K時，氣體摩爾體積為24.45L/mol；
C、求出碳酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鉀中含2mol鉀離子來分析；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價來分析．

解答 解：A、3.2g甲烷的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol甲烷中含5mol原子，故0.2mol甲烷中含1mol原子即N_A個，故A正確；
B、在101KP、298K時，氣體摩爾體積為24.45L/mol，故4.9L氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol，則原子個數(shù)為0.4mol即0.4N_A個，故B正確；
C、溶液中的碳酸鉀的物質(zhì)的量n=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol，而1mol碳酸鉀中含2mol鉀離子，故0.2mol碳酸鉀中含0.4mol鉀離子即0.4N_A個，故C正確；
D、11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，而鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價，故0.2mol鐵失去0.6mol電子即0.6N_A個，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．