Question

15．下列說法正確的是（　�。�

• A． 室溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
• B． 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別加入：①蒸餾水、②0.1 mol•L^-1氯化鎂溶液、③0.1 mol•L^-1鹽酸、④0.1 mol•L^-1硝酸銀溶液中，充分溶解后Ag⁺濃度：①＞③=④＞②
• C． 室溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＜7
• D． 為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測定室溫時NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強(qiáng)酸

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋過程中會繼續(xù)電離；
B．氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）為定值，溶液中c（Cl^-）越大，c（Ag⁺）越��；
C．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，混合液顯示酸性；
D．判斷強(qiáng)酸、弱酸的依據(jù)是該酸是否完全電離，NaHA溶液的pH＞7說明H₂A的二級電離，不完全電離，即HA^-為弱酸，可以說明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋過程中會繼續(xù)電離，所以常溫下將pH=3的醋酸稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＜4，故A錯誤；
B．氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）為定值，①蒸餾水中沒有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c（Cl^-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化鎂溶液c（Cl^-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸銀溶液中c（Ag⁺）=0.1mol/L，溶液中c（Ag⁺）大小為：④＞①＞②＞③，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，室溫下pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，混合液呈酸性，則混合溶液的pH＜7，故C正確；
D．NaHA溶液的pH＜7，該鹽可能為強(qiáng)堿弱酸鹽，如亞硫酸氫鈉，則H₂A不一定為強(qiáng)酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查探究溶液酸堿性及弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．