【題目】在實(shí)驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣.進(jìn)行此實(shí)驗,所用儀器如圖:

1)連接上述儀器的正確順序是:E____,________,____H,GF。

2)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是 ________;當(dāng)足量的MnO22mol濃鹽酸充分反應(yīng)后(不考慮濃鹽酸的揮發(fā)),得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是__________。

3)在裝置中:①飽和食鹽水的作用是______,②濃硫酸的作用是_____

4)化學(xué)實(shí)驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用_____,如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是_________,寫出反應(yīng)方程式________。

【答案】C D A B 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣 除去Cl2中的HCl 干燥氯氣 濕潤的淀粉KI試紙 試紙變藍(lán) Cl2+2 KI=I2+2 KCl

【解析】

1)在實(shí)驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,需要發(fā)生裝置生成氯氣,用飽和食鹽水除去氯化氫,通過濃硫酸除去水蒸氣,導(dǎo)氣管長進(jìn)短處收集氯氣,最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣;

2)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣;

3)①飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體,降低氯氣的溶解度;

②濃硫酸干燥氯氣吸收水蒸氣;

4)氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會氧化碘離子為單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)。

1)在實(shí)驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,需要發(fā)生裝置生成氯氣,用飽和食鹽水除去氯化氫,通過濃硫酸除去水蒸氣,導(dǎo)氣管長進(jìn)短處收集氯氣,最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,裝置連接順序是E-C-D-A-B-H-G-F;

2)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;當(dāng)足量的MnO22mol濃鹽酸充分反應(yīng)后(不考慮濃鹽酸的揮發(fā)),得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣;

3)氯化氫極易溶于水,氯氣能溶于水,且與水反應(yīng),Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解,降低氯氣的溶解度;濃硫酸有吸水性,且不和氯氣反應(yīng),所以可用濃硫酸干燥氯氣;

故①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl,②濃硫酸的作用是:吸收水蒸氣,干燥Cl2

4)氯氣有氧化性,碘離子有還原性,所以氯氣和碘化鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成碘單質(zhì)和氯化鉀,碘能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。

故化學(xué)實(shí)驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉KI試紙,如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán),反應(yīng)方程式為:Cl2+2 KI=I2+2 KCl

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是_______

A.固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B.液態(tài)氯化鎂(MgCl2)

C.氯化鈉溶液 D.

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

Na2CO3______________________;

H2SO4_____________________;

NH3·H2O_______________

(3)有人說可將無機(jī)化合物KHSO4NaHCO3歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是_____;有人說可將無機(jī)化合物KHSO4H2SO4歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后,NH4+NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說法不正確的是(

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B. M點(diǎn)時,n(OH)n(H+)=(a0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入,不斷增大

D. 當(dāng)n(NaOH)=0.05mo1時,溶液中有:c(Cl)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

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【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題:

1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為___H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(42),其原因是___。

2)已知GaCl3晶體熔點(diǎn)為77.9℃,沸點(diǎn)為201.3℃,GaCl3品體類型為____。

3Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為_____,As原子采取_____雜化。

4)高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:_____

5)鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,S2周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為____;若晶胞邊長為dpm,則硫化鋅的密度為____g·cm3(不必簡化)。

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【題目】25℃時,體積均為20mL濃度均為0.1mol·L1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L1NaOH溶液所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY均為弱酸

B. Ka(HY)的數(shù)量級約為106

C. b點(diǎn)時:2c(Na+)=c(Y)+c(HY)

D. V(NaOH)=20mL時,反應(yīng)后的兩種溶液中c(X)=c(Y)

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【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、SbAs、Pb的氧化物)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下:

請回答下列問題:

1Sn(ⅣA)As(VA)、Sb(VA)三種元素中,AsSb最高正化合價為___________,Sn的原子序數(shù)為50,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

2)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實(shí)驗操作是___________、趁熱過濾、干燥。

3堿浸時,若SnO含量較高,工業(yè)上則加入NaNO3,其作用是______________________;如圖是堿浸實(shí)驗的參數(shù),請選擇堿浸的合適條件_________________________________。

4脫鉛是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣,其離子方程式為_________________。

5脫銻時發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________。

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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5,表示,咸水中的主要溶質(zhì)為NaCl。下列有關(guān)說法正確的是

A. a為原電池的負(fù)極

B. b電極附近溶液的pH減小

C. a電極反應(yīng)式為

D. 中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實(shí)驗裝置,用來驗證一氧化碳具有還原性,回答下列問題:

(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________

(2)裝置B中最適宜的試劑是_________________。

(3)若實(shí)驗中沒有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連,會對實(shí)驗造成的影響是_______。

(4)根據(jù)實(shí)驗中的___________________現(xiàn)象,可證明CO具有還原性。

(5)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性,應(yīng)在上圖裝置______________之間連接下圖中的________裝置(填序號)。

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【題目】LiAlH4是金屬儲氫材料,遇水劇烈反應(yīng)釋放出H2,LiAlH4125℃時分解為LiHH2Al。下列說法正確的是(

A.LiAlH4Al的化合價為-5

B.LiAlH4與水反應(yīng)時,LiAlH4作還原劑

C.LiAlH4125℃時完全分解,每生成2mol H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

D.LiH是反應(yīng)的還原產(chǎn)物

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