Question

【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后達(dá)到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 在10 min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-l

B. 在0～10 min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-l

C. 無(wú)法計(jì)算該溫度下Y的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 反應(yīng)達(dá)平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強(qiáng)，則化學(xué)反應(yīng)速率變快

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不能表示瞬時(shí)速率，故無(wú)法計(jì)算在10 min時(shí)，X的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B. 10 min后達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量N kJ，設(shè)Y的物質(zhì)的量減少了a mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式有：

2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-1

1mol MkJ

amol NkJ

得a=mol，則v（Y）= = = mol·L-1·min-l，故B正確；

C. 10 min后達(dá)到平衡，生成0.2 mol Z，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，此時(shí)消耗Y的物質(zhì)的量是0.1mol，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率為： ×100%=10%，故C錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)達(dá)平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強(qiáng)，但因容器恒容，故反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。