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T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H=－49.0kJ/mol
測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （   ）
A．0~10min內v(H2)=0.3mol/(L·min)
B．T℃時，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉化率相等
C．T℃時，上述反應中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量
D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率
D

試題分析：根據(jù)圖像可知，反應進行到10min時，物質的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)。此時消耗氫氣的濃度是6mol/L－3mol/L＝3mol/L，則用氫氣表示的反應速率是0.3mol/L÷10min＝0.3mol/(L·min)，A正確；平衡時消耗CO2的濃度是1mol/L，則平衡時CO2的濃度2mol/L－1mol/L＝1mol/L，所以該溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝，B正確；平衡時生成甲醇的物質的量64g÷32g/mol＝2mol，所以放出的熱量是49.0kJ/mol×2mol＝98.0kJ，C正確；正方應是放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，氫氣的轉化率降低，D不正確，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強。試題在注重對學生基礎知識鞏固和檢驗的同時，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應2D+E3F+2G，用傳感器測得該反應在不同pH條件下，物質D的濃度（用每升溶液所含溶質的質量表示，單位為mg/L）變化如圖所示，下列有關說法正確的是
A．pH=6.8時，D的濃度（mg/L）一定最大
B．在pH相同的條件下，增大壓強，D的濃度（mg/L）增大
C．調節(jié)pH到8.8，可使該反應正、逆反應速率都為0
D．溫度相同時，不同pH條件下，該反應的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：
A(g)＋2B (g)  C(g)
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間/min
n(A)/mol
n(B)/ mol
0
1.00
1.20
10
0.50
 
30
 
0.20
 
下列說法正確的是
A．前10 min內反應的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達平衡時，n(C)＜0.25 mol
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T2℃時（T1＞T2），上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲酸甲酯水解反應方程武為：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。某溫度下，VL溶液中各組分的起始量如下表，HCOOCH3轉化率隨反應時間（t)的變化如下圖（假設溶液體積不變），下列說法正確的是
A．溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小
B．0?10min，HCOOCH3的平均反應速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1
C．HCOOCH3平均反應速率先是增大，后減小，最后保持不變
D．80min時，反應剛達平衡，反應物轉化率保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
③2s時物質A的轉化率為70% 
④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是關于反應A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（  ）
A．升高溫度，同時加壓
B．降低溫度，同時減壓
C．增大反應物濃度，同時使用催化劑；
D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知CO2可以生產綠色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C時的恒容密閉容器中，當C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1開始反應，結果如右圖所示，回答下列問題：
(1)使用催化劑I時，反應在10小時內的平均反應速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

(2)下列敘述正確的是______。（雙選）
A.當容器內氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)
B.充入氬氣増大壓強有利于提髙CO2的轉化率
C.CO2平衡轉化率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
D.催化效率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
(3)根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應在3000C時的平衡常數(shù)。（寫出計箅過程）
(4)將上述平衡體系升溫至400°C, 平衡常數(shù)：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。
(5)其它條件不變，若上述反應在催化劑Ⅱ，400°C下達到平衡，請在上圖畫出CO2轉化率隨時間變化圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應X2(g)＋2Y2(g)??2X Y2(g)　ΔH＜0達到甲平衡，若只改變某一條件再達到乙平衡，則對此過程條件改變的分析正確的是
A．圖Ⅰ由甲至乙加入適當催化劑B．圖Ⅱ由甲至乙擴大容器體積
C．圖Ⅲ由甲至乙增大壓強D．圖Ⅲ由甲至乙升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是：①增大B的濃度 ②升高反應溫度 ③縮小反應容器的體積（加壓） ④加入催化劑(     )
A．①②B．①③C．②③D．③④

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