Question

請回答下列問題
（1）已知：25℃時，0.1mol?L^-1的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．
①HA是

 

（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是

 

（填字母）．
A．c（H⁺）/c（HA）　   B．c（HA）/c （A^-）    C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積  　D．c（OH^-）
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL與pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是

 

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL 蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中；④100mL  0.1mol?L^-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag⁺）由大到小的順序是

 

（用序號連接）
（3）對于2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0反應(yīng)，在溫度為T₁，T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是

 

．
①A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
②A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
③B、C兩點的氣體的平均分子質(zhì)量：B＜C
④由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①25℃時，0.1mol?L^-1的某酸HA中，如果該酸是強酸，則

c(H+)

c(OH-)

=10¹²，實際上中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰所以該酸是弱酸；
②加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度、酸濃度、酸根離子濃度都降低，但氫氧根離子濃度增大，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)；
③A．若混合溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
B．如果二者體積相等，根據(jù)酸的強弱判斷混合溶液的酸堿性；
C．如果溶液呈酸性，則溶液可能是酸和鹽溶液；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液；
（2）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化；依據(jù)溶度積分別計算；
（3）N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H＜0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數(shù)增大；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO₂的體積分數(shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答，
①C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應(yīng)速率越快；
②壓強相同，升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數(shù)增大，A點NO₂的體積分數(shù)大；
③由圖象可知，B、C兩點NO₂的體積分數(shù)相同，則氣體的物質(zhì)的量相同，據(jù)此判斷；
④根據(jù)溫度和壓強對反應(yīng)速率的影響來回答．

解答： 解：（1）①25℃時，0.1mol?L^-1的某酸HA中，如果該酸是強酸，則解：（1）①25℃時，0.1mol?L^-1的某酸HA中，如果該酸是強酸，則

c(H+)

c(OH-)

=10¹²＞

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，所以該酸是弱酸，即弱電解質(zhì)，
故答案為：弱電解質(zhì)；
②A．加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度、酸濃度、酸根離子濃度都降低，但氫離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以

c(H+)

c(HA)

增大，故A錯誤；
B．加水稀釋促進酸電離，酸濃度、酸根離子濃度都降低，但酸根離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以氫氧根離子濃度增大，則

c(HA)

c(A-)

減小，故B正確；
C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C錯誤；
D．加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故答案為：B；
③A．若混合溶液呈中性，則溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol?L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，故A正確；
B．若V₁=V₂，則酸的濃度大，酸過量，則溶液M的pH一定小于7，故B錯誤；
C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V₁不一定大于V₂，故C錯誤；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V₁一定小于V₂，故D正確；
故答案為：AD；
（2）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，氯離子濃度越大，則銀離子濃度越小，
①100mL蒸餾水中氯化銀形成飽和溶液，Ag⁺濃度為

1.8

×10^-5mol/l；
②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺濃度為0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，
③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10^-10mol/L；
④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10^-9mol/L；
綜上所述大小順序為：②＞①＞④＞③，
故答案為：②＞①＞④＞③；
（3）①由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，則A、C兩點的反應(yīng)速率：A＜C，故①錯誤；
②A、C兩點溫度相同，但壓強不同，NO₂為紅棕色氣體，由圖象可知，A點NO₂的體積分數(shù)大，則A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺，故②錯誤；
③由圖象可知，B、C兩點NO₂的體積分數(shù)相同，則氣體的物質(zhì)的量相同，所以平均相對分子質(zhì)量相同，故③錯誤；
④升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO₂的體積分數(shù)大，則T₁＜T₂，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故④正確；
故答案為：④．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、化學平衡的影響因素、酸堿混合溶液的計算、電化學以及蓋斯定律的應(yīng)用等，題目難度中等，注意體會蓋斯定律的應(yīng)用，把握燃料電池中電極方程式的書寫．