【題目】向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S氣體,恰好完全反應,所得濾液的質(zhì)量比原來增重1g,則原 FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.1 mol· L-1 B.1.5 mol· L-1 C.2 mol· L-1 D.2.5 mol· L-1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。
(1)該反應為 熱反應,原因是 。
(2)下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)
A.v(H2)=3v(CO2)
B.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
C.v逆(CO2)=v正(CH3OH)
D.容器內(nèi)氣體密度保持不變
(3)在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO2和3 molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)= 。 達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比 。
(4)甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池,其負極的電極反應式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今有如下三個熱化學方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放熱Q1 kJ
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放熱Q2 kJ
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放熱Q3 kJ,其中Q1 Q2 Q3 大小關(guān)系是
A.Q1=Q2=Q3 B.2Q3=Q1<Q2
C.Q3<Q2<Q1 D.Q1<Q2<3Q3
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【題目】ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應制得。無水草酸100℃可以升華。某學習小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。
(1)實驗時裝置A需在60℃~100℃進行的原因是_________,控制所需溫度的方法是___________。
(2)電動攪拌棒的作用是_________。裝置A中反應產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等,該反應的化學方程式為___________________。
(3)在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2 ,寫出反應的離子方程式_________________。
(4)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。
① ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖
所示
② 當pH≤2.0時,ClO2-也能被I-還原成Cl-
③ 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
根據(jù)上述信息,請補充完整測定飲用水中ClO2-含量的實驗方案:
取一定體積的飲用水,加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7.0~8.0; ;再重復上述操作1~2次,計算得出結(jié)果。
(實驗中需使用的試劑:淀粉溶液、標準Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)
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【題目】可逆反應達到最大反應限度的本質(zhì)特征是( )。
A.反應停止了
B.正逆反應的速率均為零
C.正逆反應都還在繼續(xù)進行
D.正逆反應的速率相等
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【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應,生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物,請你一起參與探究。
實驗操作Ⅰ:在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷,振蕩。
實驗操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱。
(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是______________________。
(2)觀察到_____________________現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
(3)寫出溴乙烷與NaOH溶液發(fā)生的反應方程式 ,為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應,在你設(shè)計的實驗方案中,需要檢驗的是______________,檢驗的方法是 (需說明:所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。
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【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下:
①在無隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應:NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復分解反應,降溫結(jié)晶,得KClO3。
③一定條件下反應:4KClO3=3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。
(1)電解時,產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3,同時得到H2的體積為________L(標準狀況)。
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是______________。
(3)該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗:
準確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應為:3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時,產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
①已知: Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,則此時c(Cl-)=__________mol/L。
②計算KClO4樣品的純度(請寫出計算過程。)
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【題目】下列說法錯誤的是
A.離子晶體在熔化狀態(tài)下一定能導電
B.分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力
C.金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用
D.原子晶體中只存在非極性共價鍵
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【題目】取下列四種氣態(tài)烴各1g,分別在足量的氧氣中燃燒,消耗氧氣最多的是( )
A. C4H10 B. C3H8
C. CH4 D. C2H4
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