【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用右圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請你一起參與探究。
實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ:在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷,振蕩。
實(shí)驗(yàn)操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱。
(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是______________________。
(2)觀察到_____________________現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。
(3)寫出溴乙烷與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式 ,為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,需要檢驗(yàn)的是______________,檢驗(yàn)的方法是 (需說明:所用的試劑、簡單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。
【答案】(1)溴乙烷沸點(diǎn)低,減少溴乙烷的損失
(2)試管內(nèi)溶液靜置后不分層
(3)CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr;生成的氣體;將生成的氣體先通過盛有水的試管,再通入盛有KMnO4溶液的試管,KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)
【解析】
試題分析:(1)溴乙烷沸點(diǎn)低,溴乙烷易揮發(fā),用水浴加熱熱均勻,減少溴乙烷的損失。
故答案為:溴乙烷沸點(diǎn)低,減少溴乙烷的損失;
(2)溴乙烷不溶于水,開始溶液分層,生成的產(chǎn)物乙醇、溴化鈉都易溶于水,當(dāng)溶液分層消失,表明溴
乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式為:CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。
故答案為:試管內(nèi)溶液靜置后不分層;
(3)溴乙烷與NaOH溶液發(fā)生加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr;溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng),化學(xué)方程式為: CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O,生成乙烯,只有證明乙烯的存在即可證明發(fā)生的是消去反應(yīng),方法是:將生成的氣體先通過盛有水的試管,再通入盛有酸性KMnO4溶液的試管,5CH2=CH2+12KMnO4+18H2O→12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H2O,酸性KMnO4溶液褪色,(或直接通入溴的四氯化碳溶液,乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成:Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br,四氯化碳褪色)。
故答案為:CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr;生成的氣體;將生成的氣體先通過盛有水的試管,再通入盛有酸性KMnO4溶液的試管,酸性KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液,四氯化碳褪色)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。
實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
已知:苯甲酸分子量122,熔點(diǎn)122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。
(1)操作Ⅰ為________,操作Ⅱ為________。
(2)無色液體A是________,定性檢驗(yàn)A的試劑是________,現(xiàn)象是________。
(3)測定白色固體B的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開始熔化,達(dá)到130 ℃時仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測正確。請?jiān)谕瓿杀碇袃?nèi)容。
序號 | 實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)果 |
① | 將白色固體B加入水中,加熱溶解,________ | 得到白色晶體和無色濾液 | |
② | 取少量濾液于試管中,________ | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl- |
③ | 干燥白色晶體,________ | ________ | 白色晶體是苯甲酸 |
(4)純度測定:稱取1.220 g產(chǎn)品,配成100 mL苯甲酸溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol,產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果為________(保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制乙烯的說法中,不正確的是
A.溫度計(jì)的水銀球要伸入到反應(yīng)物的液面以下
B.反應(yīng)過程中溶液的顏色逐漸變黑
C.生成的乙烯氣體中混有少量有刺激性氣味的氣體
D.加熱時不要太急,使溫度緩慢上升至170℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S氣體,恰好完全反應(yīng),所得濾液的質(zhì)量比原來增重1g,則原 FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.1 mol· L-1 B.1.5 mol· L-1 C.2 mol· L-1 D.2.5 mol· L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.體系壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變
D.每消耗1molSO3的同時生成1mol NO
測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1,則平衡常數(shù)K=
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖(2)所示。該反應(yīng)ΔH 0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是: 。
(4)依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖(3)所示的原電池裝置。
①該電池工作時,OH-向 極移動(填“正”或“負(fù)”)。
②該電池正極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. s區(qū)都是金屬元素 B. 所有非金屬元素都在p區(qū)
C. 稀有氣體在ds區(qū) D. s區(qū)都是主族元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】市場上有一種用于預(yù)防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器,利用過碳酸鈉固體A(化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)和黑色固體B(不溶于水)與水混合反應(yīng)制得氧氣。某同學(xué)對A、B兩種物質(zhì)進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.B在反應(yīng)①中可能起催化作用 B. 設(shè)計(jì)③的目的是制取氧氣
C.第②步分離混合物的方法是結(jié)晶 D. 白色沉淀D為CaCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說法不正確的是( )
A.Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶2
B.反應(yīng)①的離子方程式為:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2
D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到。孩>②>③
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