【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:
(1)甲同學欲用下圖所示實驗來證明是分解反應的催化劑。該實驗________(填“能”或“不能”)達到目的,原因是___________。
(2)為探究的量對催化效果的影響,乙同學分別量取1%加入容器中,在一定質量范圍內,加入不同質量的,測量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:
的質量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末體積 | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結論是______________。
(3)為分析和對分解反應的催化效果,丙同學設計如下實驗(三支試管中均盛有)
試管 | I | II | III |
滴加試劑 | 5滴 | 5滴 | 5滴0.3 |
產(chǎn)生氣泡情況 | 較快產(chǎn)生細小氣泡 | 緩慢產(chǎn)生細小氣泡 | 無氣泡產(chǎn)生 |
結論是___________,實驗III的目的是___________。
(4)①查閱資料得知:將作為催化劑的溶液加入溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應,且兩個反應中均參加了反應,試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是__________和___________(按反應發(fā)生的順序寫)。
②在上述實驗過程中,分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅,由此得出選擇作為分解反應的催化劑需要滿足的條件是___________。
【答案】 不能 因為沒有確認的質量和化學性質是否改變 在一定質量范圍內, 質量越大,反應速率越快 和對的分解均有催化作用,且比催化效果好 做對比實驗,證明對的分解沒有催化作用 分解反應的催化劑具有氧化性,且其氧化性強于;催化劑被還原后所得物質又能被氧化生成催化劑。
【解析】(1)要證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑,必須證明催化劑在反應前后的性質和質量不改變,而甲同學沒有做這方面的實驗,所以不能達到目的,故答案為:不能;因為沒有確認MnO2的質量和性質是否改變;
(2)根據(jù)表格中數(shù)據(jù),在一定質量范圍內,二氧化錳質量的增加,相同時間內收集到氧氣的體積也相應增加,說明反應速率加快,原因是在一定質量范圍內,固體質量越大,其表面積也越大,故反應速率加快,催化效果更好,故答案為:在一定質量范圍內,MnO2質量越大,反應速率越快;
(3)從所給的數(shù)據(jù)可知:試管Ⅰ、試管Ⅱ所用試劑的濃度、用量完全一樣,產(chǎn)生氣泡是試管Ⅰ快,試管Ⅱ慢,試管Ⅲ無氣泡產(chǎn)生,試管Ⅲ是一個對比實驗,說明Cl-對H2O2的分解沒有催化作用,從而得到Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用,且Fe3+比Cu2+催化效果好的結論,故答案為:Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用,且Fe3+比Cu2+催化效果好;對比實驗,證明Cl-對H2O2的分解沒有催化作用;
(4)①根據(jù)化合價的升降和催化劑會參加反應,但最終性質和質量不改變寫出反應方程式,FeCl3和H2O2反應,FeCl3中鐵元素化合價降低,生成氯化亞鐵,雙氧水中氧元素化合價升高,生成氧氣,方程式為:2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl;FeCl3作催化劑,在第二個反應中重新生成,氯化亞鐵又被雙氧水氧化成氯化鐵,方程式為:2FeCl2+H2O2+2HCl =2FeCl3+2H2O,故答案為:2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl、2FeCl2+H2O2+2HCl =2FeCl3+2H2O;
②二價錳、二價鐵和一價銅都是化合價降低得到的,說明二氧化錳、Fe3+、Cu2+得到電子,作氧化劑,將雙氧水氧化,還原得到的二價錳、二價鐵和一價銅又被雙氧水氧化成二氧化錳、Fe3+、Cu2+,由此得出選擇作為H2O2分解反應的催化劑需要滿足的條件是H2O2分解反應的催化劑具有氧化性,且其氧化性強于H2O2;催化劑被還原后所得物質又能被H2O2氧化生成催化劑,故答案為:H2O2分解反應的催化劑具有氧化性,且其氧化性強于H2O2;催化劑被還原后所得物質又能被H2O2氧化生成催化劑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨氣有廣泛用途,工業(yè)上利用反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨,其基本合成過程如下:
(1)某小組為了探究外界條件對反應的影響,以c0 mol/L H2參加合成氨反應,在a、b兩種條件下分別達到平衡,如圖A。
①a條件下,0~t0的平均反應速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。
②相對a而言,b可能改變的條件是______________________________。
③在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2,t2時刻重新建立平衡狀態(tài)。請在答題卡相應位置畫出t1~t2時刻c(H2)的變化曲線________。
(2)某小組往一恒溫恒壓容器充入9 mol N2和23 mol H2模擬合成氨反應,圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。
① 此時N2的平衡分壓為__________MPa,H2的平衡分壓為___________MPa。(分壓=總壓×物質的量分數(shù))
② 列式計算此時的平衡常數(shù)Kp=____。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,結果保留2位有效數(shù)字)
(3)分離器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義是_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒、得到CuO24.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:2。則V可能為
A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將一定質量的純醋酸加水稀釋,經(jīng)實驗測定溶液的導電能力變化如圖所示,下列說法中正確的是
A. a、b、c三點溶液的pH:
B. a、b、c三點醋酸的電離程度:
C. 若用濕潤的pH試紙測量a處的pH,測量結果偏小
D. 物質的量濃度分別為a、b、c三點的溶液各,用氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列烷烴按沸點由高到低順序排列正確的是( )
①正丁烷②異丁烷③正戊烷④異戊烷⑤新戊烷
A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.③①⑤④②D.③④⑤①②
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【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1) 在這些元素中,化學性質最不活潑的是:_________(填具體元素符號,下同),②③⑤元素的原子半徑由大到小的順序為______________________ 。
(2) 在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是____________/span>,堿性最強的化合物的電子式是:______________________________。
(3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是____;寫出該氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_____。
(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:______________,該化合物屬于__________(填 “共價”或“離子”)化合物。
(5)寫出①與③形成的化合物的電子式____、結構式為___,該化合物的晶體屬于_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能用H++OH﹣═H2O來表示的化學反應是( )
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.二氧化碳通入澄清石灰水中
D.澄清石灰水和稀硝酸反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:
已知:FeS2和鐵黃均難溶于水
下列說法不正確的是
A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣
B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C. 步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
D. 步驟④,反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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