【題目】能用H++OH﹣═H2O來表示的化學反應是( )
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.二氧化碳通入澄清石灰水中
D.澄清石灰水和稀硝酸反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來,我國北京等地出現(xiàn)嚴重霧霾天氣,據(jù)研究,霧霾的形成與汽車排放的、等有毒氣體有關,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體,反應方程式為。對于該反應,溫度不同()其他條件相同時,下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:
(1)甲同學欲用下圖所示實驗來證明是分解反應的催化劑。該實驗________(填“能”或“不能”)達到目的,原因是___________。
(2)為探究的量對催化效果的影響,乙同學分別量取1%加入容器中,在一定質量范圍內(nèi),加入不同質量的,測量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:
的質量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末體積 | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結論是______________。
(3)為分析和對分解反應的催化效果,丙同學設計如下實驗(三支試管中均盛有)
試管 | I | II | III |
滴加試劑 | 5滴 | 5滴 | 5滴0.3 |
產(chǎn)生氣泡情況 | 較快產(chǎn)生細小氣泡 | 緩慢產(chǎn)生細小氣泡 | 無氣泡產(chǎn)生 |
結論是___________,實驗III的目的是___________。
(4)①查閱資料得知:將作為催化劑的溶液加入溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應,且兩個反應中均參加了反應,試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是__________和___________(按反應發(fā)生的順序寫)。
②在上述實驗過程中,分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅,由此得出選擇作為分解反應的催化劑需要滿足的條件是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在給定的條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是( )
A. NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)
B. FeS2SO2H2SO4
C. SiO2SiCl4Si
D. N2NH3NH4Cl(aq)
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【題目】下列各元素性質遞變情況中,錯誤的是
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.N、O、F元素最高正化合價依次升高
C.Mg、Al、Si原子半徑依次減小D.P、S、Cl元素的負化合價依次為-3、-2、-1
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【題目】查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色) 、Cr(OH)4-(綠色) 、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:
(1)鉻(24Cr)屬于________(選填編號)。
a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅶ族元素 d.過渡元素
(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH_________0(填“>”“<”或“=”)。
(3)欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O72-轉化為Cr(OH)3沉淀除去.已知:
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Cr3+ | 6.0 | 8.0 |
某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O,其作用為__________(用離子方程式表示).
②反應池中用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,該反應的離子方程式為________.根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應的離子的先后順序是____________.證明Cr3+沉淀完全的方法是__________.
(4)工業(yè)可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水.實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+,陰極反應式是2H++2e-═H2↑.Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是__________,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時,至少得到沉淀的質量是__________ g.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)圖示及描述,回答下列問題:
(1)關閉圖A裝置中的止水夾a后,從長頸漏斗向試管口注入一定量的水,靜置后如圖所示。試判斷:A裝置是否漏氣?____________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”),判斷理由_____________。
(2)關閉圖B裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶。試判斷:B裝置是否漏氣?___________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”),判斷理由____________。
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