4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A室溫下，向苯酚鈉溶液中滴入NaHSO3溶液，出現(xiàn)白色渾濁C6H5O-結(jié)合質(zhì)子的能力比SO32-強(qiáng)
B向待測(cè)液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液變紅待測(cè)液X中一定含有Fe2+
C向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化劑），微熱，溶液變紫色S2O82-氧化性比MnO4-強(qiáng)
D濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生的氣體Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去氣體Y為純凈的乙烯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸根離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，其酸的酸性越弱；
B．原溶液中可能含有Fe3+；
C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
D．濃硫酸與乙醇共熱可能生成乙烯和二氧化硫．

解答 解：A．室溫下，向苯酚鈉溶液中滴入NaHSO3溶液，出現(xiàn)白色渾濁，說(shuō)明HSO3-的酸性大于苯酚，所以C6H5O-結(jié)合質(zhì)子的能力比SO32-強(qiáng)，故A正確；
B．原溶液中可能含有Fe3+，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：向待測(cè)液X中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅，說(shuō)明待測(cè)液X中一定含有Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化劑），微熱，溶液變紫色，S2O82-是氧化劑，MnO4-是氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則S2O82-氧化性比MnO4-強(qiáng)，故C正確；
D．濃硫酸與乙醇共熱可能生成乙烯和二氧化硫，二氧化硫也能使酸性KMnO4溶液，所以氣體Y為乙烯和二氧化硫，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，題目難道中等，涉及離子檢驗(yàn)、酸性強(qiáng)弱比較、氧化性比較、物質(zhì)鑒別等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)中KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入相同體積不同濃度的H2C2O4（填“H2C2O4”或“KMnO4”）溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間從而證明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用DME法以H2和CO為原料生產(chǎn)甲醚（CH3OCH3）．其原理是在同一容器中發(fā)生如下兩個(gè)連續(xù)反應(yīng)：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，下列分析正確的是（　�。�
      溫度（℃）
平衡態(tài)		260270280290300310320
CO轉(zhuǎn)化率（%）92878280726562
CH3OCH3產(chǎn)率（%）33457779625852
A．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
B．290℃時(shí)反應(yīng)②平衡常數(shù)值達(dá)到最大
C．平衡時(shí)，反應(yīng)①與②中CH3OH的消耗速率一定相等
D．增大壓強(qiáng)能增大CH3OCH3產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol．
（2）反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；
圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間（t）的變化曲線．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L．min）．
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化曲線如圖2所示．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填選項(xiàng)字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大�。篜（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比較KA、KB、KC的大小：KA=KB＞KC．
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知三個(gè)反應(yīng)如下：
Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H1平衡常數(shù)為K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（s）+CO2（g）△H2平衡常數(shù)為K2；
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H3平衡常數(shù)為K3；
在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃700℃800℃
K12.382.56
K20.80
（1）K1的表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$：根據(jù)反應(yīng)I、II、III推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）要使反應(yīng)I在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有CE．（填字母）
A．縮小容器體積    B．降低溫度    C．升高溫度
D．使用合適的催化劑    E．設(shè)法減少H2的量    F．設(shè)法減少Fe0的量
（3）已知反應(yīng)II在800℃可以自發(fā)進(jìn)行，則△H2＞0（填“＞”、“＜”或“=”），由以上信息推斷反應(yīng)III正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（4）800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)II，反應(yīng)在第6min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
反應(yīng)時(shí)間/min0246
N（CO）/mol1.200.900.80
N（H2O）/mol0.600.20
④反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v（H2O）=0.075mol/（L．min）；
②800℃時(shí)，K2的值為1；
③若反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，混合物中各組分的濃度分別為：c（CO）=0.002mol/L，
c（H2O）=0.003mol/L，c（CO2）=0.0025mol/L，c（H2）=0.0025moUL，則此時(shí)反應(yīng)II中v（正）＜v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)II，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各l mol的CO和H2O的混合氣體，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．1mol H2完全燃燒時(shí)放熱286kJ，而每千克汽油完全燃燒時(shí)約放熱46 000kJ，H2被公認(rèn)為21世紀(jì)的理想能源．試通過(guò)計(jì)算和分析比較，簡(jiǎn)述H2作為能源的3個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：①來(lái)源豐富；②單位質(zhì)量放熱多；③生成物無(wú)污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?/td>
B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2
C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．水玻璃中通入過(guò)量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32-+H2SiO3↓
B．鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH -═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A．酸性氧化物  干冰  CO2B．堿     純堿    Na2CO3
C．酸     硫酸     H2SO3D．單質(zhì)    氯水      Cl2

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