1．探究濃度對反應(yīng)速率的影響的實驗中KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；實驗過程中加入相同體積不同濃度的H2C2O4（填“H2C2O4”或“KMnO4”）溶液，記錄溶液褪色所需的時間從而證明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．

分析 KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）溶液在酸性環(huán)境下會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中高錳酸鉀被還原，會褪色，根據(jù)溶液褪色所需的時間可以判斷反應(yīng)速率的大�。�

解答 解：KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）溶液在酸性環(huán)境下會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，反應(yīng)過程中高錳酸鉀被還原，會褪色根據(jù)溶液褪色所需的時間可以判斷反應(yīng)速率的大小，
故答案為：KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；溶液褪色所需的時間．

點評 本題考查了探究濃度對反應(yīng)速率的影響，題目難度中等，注意掌握溫度、濃度、壓強等對反應(yīng)速率的影響，試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)-碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（�。�-3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8H2O
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）此反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CO2．
（3）標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標志不一致的是（　　）
A．
活性炭		B．
天然氣		C．
酒精		D．
白磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鐵在人體中的含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作還原劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑；
（3）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O；如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，向一定體積0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lgc（OH-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�
A．N點處pH＞pOH，則N點處所示溶液呈酸性
B．該溫度下水的離子積Kw=1×10-2a
C．Q點所示溶液呈中性，則M、N、Q三點中只有Q點溶液中水的電離出的c（H+）與水的電離c（OH-）相等
D．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線．這五項中的（　　）
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.4kJ•mol-1．恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖．
①在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為47.2kJ；
②25min時采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去；
③時段Ⅲ條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{（0.50mol/L）{\;}^{2}}{（0.75mol/L）{\;}^{3}×0.25mol/L}$（用具體數(shù)據(jù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下圖是一種工業(yè)制取純堿的生產(chǎn)流程簡圖

（1）流程甲中先通NH3后通CO2的原因是氨氣在水中溶解度大，先通氨氣，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3-的濃度，有利于促進更多的NaHCO3析出．
（2）生成沉淀A的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；將石灰乳加入濾液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）流程甲中可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱為二氧化碳和氨氣．
某化工廠對流程甲進行了如下圖所示的改進．

（4）流程乙中可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為CO2、NaCl；和流程甲相比，流程乙的優(yōu)點是提高氯化鈉的利用率、同時得到NH4Cl可作氮肥、減少環(huán)境污染．
（5）不用其它試劑，檢查乙流程中副產(chǎn)品F是否純凈的操作是取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈．
（6）在乙流程中，若使用11.7噸食鹽，最終得到10.07噸純堿，則NaCl的利用率為95.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A室溫下，向苯酚鈉溶液中滴入NaHSO3溶液，出現(xiàn)白色渾濁C6H5O-結(jié)合質(zhì)子的能力比SO32-強
B向待測液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液變紅待測液X中一定含有Fe2+
C向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化劑），微熱，溶液變紫色S2O82-氧化性比MnO4-強
D濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生的氣體Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去氣體Y為純凈的乙烯
A．AB．BC．CD．D

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