16．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵

分析 A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；
B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；
C．全部由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物；
D．金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，故A錯(cuò)誤；
B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故B正確；
C．全部由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽等，故C錯(cuò)誤；
D．金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵，如氯化鋁等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，采用舉例法分析解答，注意規(guī)律中的特例，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（　�。�
A．HXOB．H2XO3C．HXO3D．H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）0.7molH2O的質(zhì)量為12.6g，其中含有4.214×1023個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為1.4mol；
（2）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是SO2，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H2；
（3）2mol的CO2與3mol的SO3的分子數(shù)之比是2：3，原子數(shù)之比是2：3；
（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有o.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g•mol-1，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體
B．稀釋該硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入其中
C．常溫下，2.7g Al與足量的稀硫酸反應(yīng)得到H23.36L
D．配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知：通常羥基與烯鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
有下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：B、G均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，C的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4組峰．E能使溴水褪色．請(qǐng)回答：

（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C；FHCOOCH=CH2；
（2）寫出③的反應(yīng)類型消去反應(yīng)；
（3）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③；  反應(yīng)④HCOOCH=CH2+H2O$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOH+CH3CHO．
（4）寫出符合下列條件的“A”的同分異構(gòu)體：．
①能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；  ②核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào)WRXYZQ
原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.110
主要化合價(jià)+1+1-2-3，+5+2、+4-3、+5
試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是第三周期IA族．
（2）Y的氫化物比Q的氫化物沸點(diǎn)高的原因是NH3的分子間存在氫鍵．
（3）X或與R按1：1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和非極性鍵（或離子鍵，共價(jià)鍵；X可與W組成含18e-的化合物乙，則乙的電子式為；X可與Z組成一種有惡臭味的氣體丙，丙分子中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵．1mol丙氣體可與2mol氧氣完全反應(yīng)，生成一種氣體，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，該生成物能使澄清石灰水變渾濁，請(qǐng)寫出丙分子的結(jié)構(gòu)式O=C=C=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．請(qǐng)回答：
（1）NO的體積為11.2L，NO2的體積為11.2L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{aV×1{0}^{-3}+1}{0.2}$mol•L-1．（用含a、V的式子表示）
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要往其中加入25%的雙氧水68g．
（已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.1NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）的是（　　）
A．1L 0.1mol•L-1氨水中的NH4+
B．0.1mol Na2O2 所含的陰離子
C．12.5mL 16 mol•L-1的濃硫酸能溶解的Cu
D．18g H2O中含NA個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化合物丙有如下反應(yīng)得到C4H10O（甲）$→_{或Al_{2}O_{3}，△}^{H_{2}SO_{4}（濃），△}$C4H8（乙）$→_{溶劑CCl_{4}}^{Br_{2}}$C4H8Br2（丙），丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（　�。�
A．CH3CH（CH2Br）2B．CH3CH2CHBrCH2BrC．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br

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